如何書寫原電池正負(fù)極反應(yīng)方程式

書寫方法：原則上是先寫出總反應(yīng)(最好是離子反應(yīng)）a、普通電池一般先寫負(fù)極反應(yīng),路線：原料---產(chǎn)物中存在再用總反應(yīng)減去負(fù)極就OKEg:Mg-Al-H2SO4溶液總反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+2H+=Mg2+
+H2(氣體符號(hào)）負(fù)極：
Mg變Mg2+
即
Mg-2e-=Mg2+ 相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號(hào)）

1、還原劑作負(fù)極，氧化劑作正極，可以是氣體液體（燃料電池），但要多孔的電極材料。電解質(zhì)溶液通常要能跟負(fù)極材料反應(yīng)，在燃料電池中也可以是能跟電極放電產(chǎn)物反應(yīng)。判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池就以上面看能不能。
2、要看溶液的酸堿性，酸性不能生成氫氧根，堿性不能生成氫離子。
電解質(zhì)溶液能跟電極產(chǎn)物反應(yīng)時(shí)需要參加反應(yīng)。