人教版化學(xué)選修三教案電子檔

（人教版）高中化學(xué)選修3 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全部教學(xué)案
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
教材分析：
一、本章教學(xué)目標(biāo)
1．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。
3．了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。
4．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值。
5．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。
6．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學(xué)的價值觀。
本章知識分析：
本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，進一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊?，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，在原子水平上認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)知識解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。
注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。
相關(guān)知識回顧（必修2）
1. 原子序數(shù)：含義：
（1） 原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：
原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ 。（3）原子組成的表示方法
a. 原子符號： AzX A z
b. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：
c.電子式：

d.符號 表示的意義： A B C D E （4）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：
無電子微粒　　　　　　　無中子微?！　　　　　?br/>2e-微?！　　　? 　　8e-微?！　　　　? 　　　　　　　
10e-微粒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
18e-微?！　　　　　　　　　　　? 　　　 　　　　　　　　　　　　
2. 元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。
（2）結(jié)構(gòu)： 各周期元素的種數(shù) 0族元素的原子序數(shù)
第一周期 2 2
第二周期 8 10
第三周期 8 18

第四周期 18 36
第五周期 18 54
第六周期 32 86
不完全周期 第七周期 26 118
②族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
主族 7個
副族 7 個
第VIII族是第8、9、10縱行
零族是第 18 縱行
阿拉伯?dāng)?shù)字：1 2 3 4 5 6 7 8
羅馬數(shù)字： I II III IV V VI VII VIII
（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
①周期序數(shù)＝ 電子層數(shù) ②主族序數(shù)＝ 原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價數(shù)
(4)元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬 第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素
③第0族：稀有氣體元素
3、 有關(guān)概念：
（1） 質(zhì)量數(shù)：
（2） 質(zhì)量數(shù)（ ）＝ （ ）＋ （ ）
（3） 元素：具有相同 的 原子的總稱。
（4） 核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目 的 原子。
（5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互稱同位素。
（6） 同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，
無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。
（7） 元素的相對原子質(zhì)量：
a、 某種核素的相對原子質(zhì)量＝

b、 元素的相對原子質(zhì)量＝

練習(xí)：用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填下列空格。
①原子種類由 決定 ②元素種類由 決定
③元素有無同位素由 決定 ④同位素相對原子質(zhì)量由 決定
⑤元素原子半徑由 決定 ⑥元素的化合價由 決定
⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定
4、元素周期律：
（1） 原子核外電子的排布：電子層 。
分別用n＝ 或 來表示從內(nèi)到外的電子層。
（2）排布原理：核外電子一般總是盡先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充 。
5、判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據(jù)
金屬性強弱 非金屬性強弱
1、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱
2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難 與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)
6、比較微粒半徑的大小
（1）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越
如: H+＜ H＜ H-; Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-
（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越 ．如：
①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
7、 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：
(1)同主族的元素,半徑從上到下
(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：Na Cl Cl- Na+
(3)比較Ge、P、O的半徑大小
8、核外電子排布的規(guī)律：
（1）
（2）
（3）