初3化學(xué)—什么是離子化合物

關(guān)于你的問題補充：二氧化碳溶于水后只有小部分和水反應(yīng)生成碳酸，大部分是以溶解形式存在的

含有離子鍵的化合物叫離子化合物。不過這個是高中的東西了。nacl的確是離子化合物，它在溶液中沒有分子的，直接變成了Na+,CI-了。

二氧化碳加水生成碳酸，但是是一個很弱的反應(yīng)。。。

是由陰離子和陽離子組成的化合物。水解后是以離子形式存在的。我沒被教過氯化鈉的性質(zhì)和咸不咸有啥關(guān)系。 保持了性質(zhì)是指鈉離子和氯離子的性質(zhì)，它們沒有和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 這些等你高中就會徹底明白的，所謂發(fā)生化學(xué)反映，初中的定義和高中的有些微不同。

該物質(zhì)有離子構(gòu)成的
當(dāng)然算
不是
固態(tài)不可以
是
怎么換保持了NaCl的性質(zhì)啊 什么意思？

首先，離子化合物是由離子構(gòu)成的化合物，
其次，離子的定義是帶電的原子或原子團，這是在初三的課本上有的；
第三，離子又正負(fù)之分；
第四；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，具體應(yīng)該說是氯化鈉分子是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，這是微觀的說法；
第五，氯化鈉溶于水后會形成鈉離子和氯離子，這個沒有錯，但是你到高一級的學(xué)校學(xué)習(xí)時，你就會知道鈉離子和氯離子是以水合離子的形成在自由運動，這個也沒有錯，那么怎么能保持氯化鈉的性質(zhì)，通俗點來講就是：氯離子和鈉離子一直是在一個動態(tài)的平衡當(dāng)中，當(dāng)一個鈉離子離開原來結(jié)合的氯離子后又會和其他的氯離子結(jié)合，從而保持氯化鈉的性質(zhì)，所以鹽水會咸；
第六，化學(xué)反應(yīng)在初中也稱為化學(xué)變化，它的定義是有新物質(zhì)生成的變化，所以二氧化碳和水反應(yīng)從定義上可以說是化學(xué)反應(yīng)，因為又碳酸的出現(xiàn)，但是碳酸又是極其容易分解的，因此碳酸有會分解成二氧化碳和水，所以可以講這是一個化學(xué)反應(yīng)，
第七，溶解是不是物理變化得視是什么物質(zhì)決定，不能一概而論，這就要分清楚物理變化和化學(xué)變化的含義了。

回答完畢，希望對你有用！