怎么判斷化學(xué)平衡.....謝謝

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等即平衡
推論,反應(yīng):mA(g)
+nB(g)
≒
pC(g)
+
qD(g)
⑴各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定
→
平衡
⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或個物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定
→
平衡
⑶個氣體的體積或體積分數(shù)一定
→
平衡
⑷在單位時間內(nèi)消耗了m摩爾A的同時生成了m摩爾A
→
平衡
⑸在單位時間內(nèi)消耗了n摩爾B的同時消耗了p摩爾C
→
平衡
⑹m+n≠p+q,且總壓力一定
→
平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相對分子質(zhì)量一定
→
平衡
⑻體系溫度一定(任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化)
→
平衡
⑼體系顏色不再變化
→
平衡
1、化學(xué)平衡
　　（1）化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)進行的程度
　?。?）化學(xué)平衡狀態(tài)
　　化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
　?。?）化學(xué)平衡的特征
　?、佟皠印保瘜W(xué)平衡是動態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
　?、凇岸ā保捎谶_到化學(xué)平衡狀態(tài)時的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持一定，不再改變。
　?、邸白儭?，化學(xué)平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，“動”則是絕對的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)
　
　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
3、影響化學(xué)平衡的條件
　?。?）濃度：
　　增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應(yīng)方向移動。
　　（2）溫度：
　　升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
　?。?）壓強：
　　對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。
4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
　　本質(zhì)：υ正＝υ逆
　　現(xiàn)象：
　?。?）各組成成份的含量保持不變；
　?。?）各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變；
　　（3）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變；
　?。?）對于有氣體參加，且反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，混合氣體的體積或壓強或氣體物質(zhì)的量不隨時間改變而改變。對于反應(yīng)：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
5、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡
　　　　可逆反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)均未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等而已。
6、化學(xué)反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動的關(guān)系
　?。?）化學(xué)平衡移動的概念
　　一定條件下的化學(xué)平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態(tài)（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
　?。?）影響化學(xué)平衡的條件
①濃度
　　增大反應(yīng)物濃度、正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應(yīng)方向移動。
②壓強
　　對于反應(yīng)沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)平衡不移動。對于反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，如：，增大壓強，反應(yīng)物、生成物壓強都相應(yīng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。
③溫度
　　無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快，達到化學(xué)平衡的時間就短，降低溫度反應(yīng)速率則減慢，達到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時間就長。

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