侯氏制堿法的主產(chǎn)品是什么

先通入NH3形成氨水，再適量通入CO2形成HCO3-，得到NH4HCO3 若先通入CO2則形成H2CO3,加入NH3后馬上酸堿反應(yīng)形成(NH4)CO3就得不到NH4HCO3

NaHCO3，就它是主產(chǎn)品

聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法) 根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做...

形象的說，NH4Cl在水中電離成銨根離子和氯離子，它們?cè)谒袩o規(guī)則運(yùn)動(dòng)，有一定可能"撞“在一起，但只有一小部分碰撞使他們重新生成NH4Cl，也就是說，NH4Cl不完全電離，而加入NaCl，就等于加入了...

侯氏制堿法原理　NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl總反應(yīng)方程式：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl...

人教版選修2的第17頁介紹了侯式制堿法，也稱聯(lián)合制氨法。教學(xué)部分的引入應(yīng)該是在講鈉鎂鋁化合物部分講到的。

有的。實(shí)際上溶解度是一個(gè)與兩種離子相關(guān)的二元函數(shù)，氯化鈉是一個(gè)函數(shù)，而氯化銨是另一個(gè)函數(shù)。溶液里有氯化銨，但是加入氯化鈉會(huì)使得溶液里的氯離子增多，首先達(dá)到氯化銨的方程的平衡狀態(tài)，于是氯化銨先析出。

侯德榜一生勤奮好學(xué)，雖工作繁忙卻還著書立說。 《制堿工學(xué)》是侯德榜晚年的著作，也是他從事制堿工業(yè)40年經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。全書在科學(xué)水平上較《純堿制造》一書有較大提高。該書將“侯氏堿法”系統(tǒng)地奉獻(xiàn)給讀者，在...

可能是高二吧 我們初三學(xué)的

侯氏制堿法的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，條件為加熱。 侯氏制堿法也稱聯(lián)合制堿法，主要是為了制取純堿和氯化...