求各主族元素性質(zhì)

主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開始。 元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8
元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，從左到右，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。

要注意的是 所有的都是除第一周期外
*周期律的實(shí)質(zhì)是 指元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期變化 是原子核外電子排布的周期性變化造成的

在學(xué)元素周期表示 一般都以第三周期為例
-------在同周期里
原子半徑 從左到右逐漸減小 eg.Na大于Mg（除稀有元素，因?yàn)橄∮性厥敲總€(gè)周期中半徑最大的 不遵循這個(gè)規(guī)律 應(yīng)另記）
電子層數(shù) 相同
最外層電子數(shù) 逐漸增大
主要化合價(jià) +1----+7 -4------ -1 逐漸升高

結(jié)論 1.電子層數(shù)等于周期數(shù)
2.若某元素的電子層數(shù)與稀有氣體電子層數(shù)相同，而電子數(shù)少于該稀有氣體，則它與此稀有氣體在一個(gè)周期，且靠前面，若多一個(gè)電子層，則在下一周期
3.最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

鹵族元素是 F CL Br I At
雙原子分子 H N O F Cl （前三周期）
最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8

這是我們老師講的所有的內(nèi)容
還有金屬性和非金屬性是元素呈現(xiàn)的變化規(guī)律 屬于周期律

只有把周期律的內(nèi)容都背下來(lái)了 才能把這部分學(xué)通
在高1中部分時(shí) 考試大部分考前20元素
希望對(duì)你有幫助