化學(xué)反應(yīng)中鍵能與能量 有什么關(guān)系。 還有怎么用鍵能和能量?jī)煞矫媾袛嘁粋€(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱。

1、一般滴，鍵能越大，由原子形成化學(xué)鍵變?yōu)榉肿拥臅r(shí)候釋放的能量就越大，那么分子自身的總能量就越低，也就越穩(wěn)定。
2、若是反應(yīng)物的總鍵能之和大于生成物的總鍵能之和
則為吸熱
反之放熱
3、若是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱，反之吸熱

反應(yīng)物能量大于生成物能量為放熱，小于為吸熱。我曾糾結(jié)在這個(gè)問(wèn)題上挺久的，就是不知道誰(shuí)減誰(shuí)，不過(guò)你記住，能量越高鍵能越小。知道鍵能求反應(yīng)熱你就用反應(yīng)物鍵能減調(diào)生成物的出來(lái)多少就是反應(yīng)熱，知道能量求反應(yīng)熱用生成減反應(yīng)的，也是出來(lái)多少就多少，高中這幾句話夠用了。。。