化學(xué)反應(yīng)的基本原理

《化學(xué)基本原理》又名《新編物理化學(xué)》，以絕團傳統(tǒng)物理化學(xué)中的化學(xué)原理為主干，適當(dāng)調(diào)整了知識體系結(jié)構(gòu)，融合了現(xiàn)代并森橘化學(xué)新知識。春逗

化學(xué)反應(yīng)的基本原理的兩個元素之間的特別反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化旅祥學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。[1]

核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。

中文名
化學(xué)反應(yīng)
外文名
Chemical reaction
別稱
化學(xué)變化
表達(dá)式
A+B→C+D
提出者
布特列諾夫
快速
導(dǎo)航
化學(xué)反應(yīng)類型

反應(yīng)能量

反應(yīng)判斷

反應(yīng)中間物

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

化學(xué)平衡

化學(xué)變化的研究

反應(yīng)現(xiàn)象

可逆與自發(fā)反應(yīng)

有機化學(xué)反應(yīng)種類
實質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
共12張
各種化學(xué)反應(yīng)
在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。[1]
化學(xué)反應(yīng)類型
按反應(yīng)物與生成物的類型分四類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
按電子得失可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應(yīng)
異構(gòu)化：(A →B) ：化合物是形成結(jié)構(gòu)重組而不改變化學(xué)組成物。[1]
化學(xué)合成：化合反應(yīng)
簡記絕鎮(zhèn)清為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復(fù)雜產(chǎn)物。（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。）
化學(xué)分解：分解反應(yīng)
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。（即化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。）[1]
置換反應(yīng)（單取代反應(yīng))
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）[1]
（置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：

化學(xué)反應(yīng)公式
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細(xì)請見置換反應(yīng)詞條……）
復(fù)分解反應(yīng)（雙取代反應(yīng)）
簡記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外并前兩種化合物的反應(yīng)。）
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
當(dāng)然還有更多復(fù)雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應(yīng)類別的連續(xù)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的變化多端難以建立簡單的分類標(biāo)準(zhǔn)。 但是一些類似的化學(xué)反應(yīng)仍然可以歸類，譬如：
歧化反應(yīng):
指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。

化學(xué)反應(yīng)的基本原理實際上就是通過和其他一些物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一些顏色或者說其他皮早一些其他首饑的反應(yīng)形式，并不一定者握返說一定觀察的到