高中化學(xué)常見共價(jià)鍵

區(qū)別：

共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵.

離子鍵:陰陽離子之間通過靜電作用所形成的.

金屬鍵:金屬離子間依靠自由電子而產(chǎn)生的強(qiáng)的相互作用力.

金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中.

離子鍵存在于離子化合物中,如NaCl、NH4NO3的陰陽離子之間.

共價(jià)鍵一般存在于非金屬原子之間,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的原子之間.

擴(kuò)展資料：

離子鍵通過兩個(gè)或多個(gè)原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當(dāng)兩個(gè)帶相反電荷的離子靠近時(shí)， 表現(xiàn)為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵。因此，離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

離子鍵屬于化學(xué)鍵，大多數(shù)的鹽，由堿金屬或堿土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。離子鍵與物體的熔沸點(diǎn)和硬度有關(guān)。

性質(zhì)

離子鍵的作用力強(qiáng)，無飽和性，無方向性。

離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。

離子鍵較氫鍵強(qiáng)，其強(qiáng)度與共價(jià)鍵接近。

共價(jià)鍵（covalent bond），是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。

化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。

均裂與自由基反應(yīng)

共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子（團(tuán)），均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子（團(tuán)）稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

異裂與離子型反應(yīng)

共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

金屬鍵（metallic bond）是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。

例如：一般金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨金屬鍵的強(qiáng)度而升高。其強(qiáng)弱通常與金屬離子半徑成逆相關(guān)，與金屬內(nèi)部自由電子密度成正相關(guān)（便可粗略看成與原子外圍電子數(shù)成正相關(guān)）。在配合物（多聚型）中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱金屬鍵。

金屬鍵的能帶理論是利用量子力學(xué)的觀點(diǎn)來說明金屬鍵的形成。因此，能帶理論也稱為金屬鍵的量子力學(xué)模型，它有5個(gè)基本觀點(diǎn)：

1、為使金屬原子的少數(shù)價(jià)電子（1、2或3）能夠適應(yīng)高配位數(shù)的需要，成鍵時(shí)價(jià)電子必須是“離域”的（即不再從屬于任何一個(gè)特定的原子），所有價(jià)電子應(yīng)該屬于整個(gè)金屬晶格的原子共有。

2、金屬晶格中原子很密集，能組成許多分子軌道，而且相鄰的分子軌道能量差很小，可以認(rèn)為各能級(jí)間的能量變化基本上是連續(xù)的。

3、分子軌道所形成的能帶，也可以看成是緊密堆積的金屬原子的電子能級(jí)發(fā)生的重疊，這種能帶是屬于整個(gè)金屬晶體的。例如，金屬鋰中鋰原子的1S能級(jí)互相重疊形成了金屬晶格中的1S能帶，等等。每個(gè)能帶可以包括許多相近的能級(jí)，因而每個(gè)能帶會(huì)包括相當(dāng)大的能量范圍，有時(shí)可以高達(dá)418 kJ/mol。

在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵。有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中由一個(gè)單鍵隔開的兩個(gè)雙鍵，以C=C-C=C表示。

含有共軛雙鍵的分子比含孤立雙鍵的分子較為穩(wěn)定，能量較小，共軛雙鍵中單鍵與雙鍵的鍵長趨于平均化。

共軛雙鍵的物理性質(zhì)：

共軛雙鍵是以C=C-C=C為基本單位，隨著共軛度的增加，其紫外特性：最大吸收波長紅移；如有熒光，其最大激發(fā)光波長紅移，最大發(fā)射光波長紅移；如有顏色的話，顏色逐步加深。

由于大π鍵各能級(jí)間的距離較近電子容易激發(fā)，所以吸收峰的波長就增加，生色作用大為加強(qiáng)這種由于共軛雙鍵中π→π*躍遷所產(chǎn)生的吸收帶成為K吸收帶。K吸收帶的波長及強(qiáng)度與共軛體系的數(shù)目、位置、取代基的種類有關(guān)。