化學鍵包括什么

化學鍵是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種：離子鍵和共價鍵。
離子鍵就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變?yōu)?-8，Cl的電子層結構由2-8-7變?yōu)?-8-8，都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，“OH”形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對于H原子來說，最外層2個電子是穩(wěn)定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。