烏拉爾定律的內(nèi)容是什么

簡介：拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎(chǔ)，它對相平衡和溶液熱力學函數(shù)的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用于蒸餾和吸收等過程的計算中。

定義：在某一溫度下，稀溶液某溶劑的蒸氣壓等于該溶劑純?nèi)芤旱恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)。

表達式：p=p*nA/（nA+nB)
注：
p ：溶液的蒸氣壓
p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮?br/>nA：溶劑的物質(zhì)的量
nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量

適用范圍：對于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在原子摩爾分?shù)一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等 ，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑的克分子分數(shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0。

拉烏爾定律（Raoult's law），在一定溫度下，稀薄溶液中溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑奈镔|(zhì)的量分數(shù)。
其數(shù)學表達式為：
pA＝p xA式中pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純?nèi)軇┑恼魵鈮?；xA是溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)。
該定律是法國物理學家F.M.拉烏爾于1887年在實驗基礎(chǔ)上提出的，它是稀薄溶液的基本規(guī)律之一。對于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤Ｋ?，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。