化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向中，什么是熵增？什么是熵減？

反應(yīng)放熱一般是熵減 反應(yīng)吸熱一般是熵減 嚴(yán)格點(diǎn)就是： 熵的大小順序如下（前一條比后一條優(yōu)先級(jí)高）： ①物質(zhì)狀態(tài)：氣體>液體>固體 ②原子個(gè)數(shù)：多>少 ③相對(duì)分子質(zhì)量：大>小 ④對(duì)稱性：低>高 因此如...

熵增就是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的無序程度增大，例如兩個(gè)固體反應(yīng)得到兩種氣體（無序程度固體<液體<氣體） 熵減就是無序程度減小，如兩氣體反應(yīng)生成液體

一般而言，熵的大小順序如下（前一條比后一條優(yōu)先級(jí)高）： ①物質(zhì)狀態(tài)：氣體>液體>固體 ②原子個(gè)數(shù)：多>少 ③相對(duì)分子質(zhì)量：大>小 ④對(duì)稱性：低>高 因此如果反應(yīng)物無液體、氣體而生成物有液體、氣體，那么...

氣體分子數(shù)增加就是熵增，氣體分子數(shù)減少就是熵減，如果氣體分子數(shù)相同就得看分子對(duì)稱性，越不對(duì)稱熵越大

能量是關(guān)于粒子運(yùn)動(dòng)能力的度量，質(zhì)量是被封閉粒子運(yùn)動(dòng)能力的度量。前者是開放的，后者則是封閉的。因此，按照熵增原理，應(yīng)該總是質(zhì)量向能量轉(zhuǎn)化。 于是，問題來了，質(zhì)量是如何產(chǎn)生的？質(zhì)量的存在，說明曾經(jīng)有過能...

：一個(gè)長(zhǎng)方形玻璃水缸，中間用隔板隔開，一邊游動(dòng)著紅色的小魚，另一邊是白色的小魚。抽去隔板后，紅白小魚互相自由穿梭。然后，老師又亮出一個(gè)“正態(tài)分布”圖，統(tǒng)計(jì)表明，紅白小魚充分混合的狀態(tài)，出現(xiàn)概率最大。...

熵表示熱能與溫度之間的比值，反映了熱量轉(zhuǎn)化為功的程度。萬物都處于運(yùn)動(dòng)中，運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生大量熱能，減損了自身溫度，故熵只增不減。

熵是表示物質(zhì)系統(tǒng)狀態(tài)的一個(gè)物理量，它表示該狀態(tài)可能出現(xiàn)的程度。熵原理是指一個(gè)長(zhǎng)期穩(wěn)定的系統(tǒng)在沒有外力的干擾下，會(huì)漸漸地變得不穩(wěn)定，而這種不穩(wěn)定的變化常常是破壞性的。熵增原理用來給出一個(gè)孤立系統(tǒng)的演化方...

主要看氣體反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物氣體組分系數(shù)之和大于反應(yīng)物氣體組分系數(shù)之和，反應(yīng)是熵增的，反之就是熵減的

熵增原理，指孤立熱力學(xué)系統(tǒng)的熵不減少，總是增大或者不變。用來給出一個(gè)孤立系統(tǒng)的演化方向。 自然界普遍適用的定律。熵增定律僅適合于孤立體系，這是問題的關(guān)鍵。實(shí)際上，絕對(duì)的聯(lián)系和相對(duì)的孤立的綜合，才是...