鐵的電子排布圖

鐵的電子排布圖如下：

鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+6價(jià)少見。

擴(kuò)展資料：

電子的排布遵循以下規(guī)則：

1、構(gòu)筑原理：整個(gè)體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。

2、洪德規(guī)則：電子盡可能的占據(jù)不同軌道，自旋方向相同。

3、泡利不相容原理：在同一體系中，沒有兩個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)是完全相同的。

4、能級交錯(cuò)：電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。

電子的排布情況，即“電子構(gòu)型”，是元素性質(zhì)的決定性因素。為了達(dá)到全充滿、半充滿、全空的穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去。

元素周期表中的區(qū)塊是根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型的顯著區(qū)別劃分的。不同區(qū)的元素性質(zhì)差別同樣顯著：如s區(qū)元素只能形成簡單的離子，而d區(qū)的過渡金屬可以形成配合物。

鐵是26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，按照電子排布規(guī)律，應(yīng)該是：