化學總能量和化學鍵能的區(qū)別

化學鍵的鍵能越高，總能量就越大，化學鍵的鍵能越低，總能量就越小?；瘜W鍵的鍵能決定于鍵的鍵長和成鍵原子的半徑及所帶的電荷數(shù)?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因--化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。一般化學鍵的鍵能為一百到幾百kJ/mol。氫鍵的鍵能約在40kJ/mol以下?；瘜W鍵的形成把原子按一定方式牢固地結(jié)合成分子，所以它是使分子或晶體能穩(wěn)定存在的根本原因。
對比
1.鍵能的定義是斷裂1摩爾化學鍵吸收的能量或形成1摩爾化學鍵釋放的能量
總能量是物質(zhì)所具有的能量(內(nèi)能)
2.計算反應熱時，如用鍵能算，反應物的鍵能之和減去生成物鍵能之和
例aA+bB==cC+dD,設A的鍵能為H1，B,H2
C,H3
D,
H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物質(zhì)并不是1摩爾物質(zhì)1摩爾化學鍵，這些特例要記住1摩爾P4(4摩爾P)6摩爾化學鍵，1摩爾晶體硅2摩爾化學鍵……這些與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)。這里不多說
若用總能算，生成物能量之和減去反應物能量之和
設生成物能量E1,反應物能量E2
ΔH=E1-E2
再說明一下ΔH<0放熱
ΔH>0吸熱