人教版初三中考英語(yǔ)復(fù)習(xí)
關(guān)于初中復(fù)習(xí)
其實(shí)不然,只要不斷的閱讀書(shū)本就可以了,不要只看重點(diǎn),連目錄都看,細(xì)節(jié)往往不是重點(diǎn),卷子都是按書(shū)本出的,都靠細(xì)節(jié)
初中一年級(jí)的英語(yǔ)復(fù)習(xí)題
你想要什么版本的呀?
初中英語(yǔ)怎么復(fù)習(xí)
在初三英語(yǔ)課程中,上課一定要認(rèn)真聽(tīng)老師講的每一個(gè)單詞及其關(guān)聯(lián)的單詞,每一條語(yǔ)法及其對(duì)應(yīng)相近的語(yǔ)法,并做好筆記。思維一定要活躍,在老師說(shuō)出之前就能想到老師要講的內(nèi)容。
單詞方面,不一定是去死記硬背,上課時(shí)一定聽(tīng)準(zhǔn)老師的發(fā)音(或課后聽(tīng)磁帶),孰能生巧就能慢慢跟去讀音拼寫(xiě)出來(lái)。堅(jiān)持每天早晨默寫(xiě)或聽(tīng)寫(xiě)多少個(gè)單詞(根據(jù)自己實(shí)情而定),睡覺(jué)前回想今天所學(xué)過(guò)的。
閱讀方面,買(mǎi)一本閱讀習(xí)題來(lái)做,但初三很少能擠出時(shí)間去做,所以一定要科學(xué)合理利用好時(shí)間,空余時(shí)間做一篇或兩篇,然后自行校對(duì)。并不是說(shuō)一有空余時(shí)間就去做,有時(shí)候空余時(shí)間與同學(xué)們玩玩,運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng),反而效率會(huì)提高許多。
寫(xiě)作,多閱讀牢記語(yǔ)法單詞,寫(xiě)作自然也不會(huì)差到哪里去了。
當(dāng)然最重要的就是自己要養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,加油吧。
單詞方面,不一定是去死記硬背,上課時(shí)一定聽(tīng)準(zhǔn)老師的發(fā)音(或課后聽(tīng)磁帶),孰能生巧就能慢慢跟去讀音拼寫(xiě)出來(lái)。堅(jiān)持每天早晨默寫(xiě)或聽(tīng)寫(xiě)多少個(gè)單詞(根據(jù)自己實(shí)情而定),睡覺(jué)前回想今天所學(xué)過(guò)的。
閱讀方面,買(mǎi)一本閱讀習(xí)題來(lái)做,但初三很少能擠出時(shí)間去做,所以一定要科學(xué)合理利用好時(shí)間,空余時(shí)間做一篇或兩篇,然后自行校對(duì)。并不是說(shuō)一有空余時(shí)間就去做,有時(shí)候空余時(shí)間與同學(xué)們玩玩,運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng),反而效率會(huì)提高許多。
寫(xiě)作,多閱讀牢記語(yǔ)法單詞,寫(xiě)作自然也不會(huì)差到哪里去了。
當(dāng)然最重要的就是自己要養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,加油吧。
初中英語(yǔ)語(yǔ)法怎樣復(fù)習(xí)
那么本文就介紹一下初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧。 語(yǔ)法不是萬(wàn)能的!以英語(yǔ)為母語(yǔ)的人,又有幾個(gè)是精通語(yǔ)法的呢?就像說(shuō)好普通話的中國(guó)人又有幾個(gè)是語(yǔ)言學(xué)家呢?但是,要想講流利的英語(yǔ),作對(duì)各種考試題,卻又需要精通一定語(yǔ)法。 個(gè)人看來(lái),學(xué)習(xí)英語(yǔ)一是要有整體語(yǔ)感,要學(xué)會(huì)歸納和演繹,由此及彼;二是要要借助中文,進(jìn)行比較,進(jìn)而學(xué)好英語(yǔ)語(yǔ)法。話說(shuō)回到我們中國(guó)學(xué)生身上,為了考試的目的,我們?nèi)绾蝸?lái)學(xué)習(xí)語(yǔ)法呢? 我們要端正學(xué)習(xí)英語(yǔ)語(yǔ)法的態(tài)度。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧一。 不要把語(yǔ)法看得太難,高不可攀,進(jìn)而喪失了學(xué)習(xí)的積極性。有的同學(xué)幾乎都放棄了英語(yǔ)語(yǔ)法的學(xué)習(xí),這是絕對(duì)不可取的。另外,也不要輕視語(yǔ)法。有的同學(xué)認(rèn)為只要簡(jiǎn)單學(xué)一點(diǎn),考試就能都得分。這也是極其錯(cuò)誤的看法。英語(yǔ)考試畢竟是選拔性的應(yīng)試考試,它肯定是要以不同難度的題將大家的分?jǐn)?shù)拉開(kāi)。這樣,簡(jiǎn)單的了解就肯定是不夠的了。 要吃透大綱的范圍,做到非大綱語(yǔ)法先不看或少看。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧二。 不在非考試內(nèi)容上鉆牛角尖,例如感嘆詞,歷年都很少出現(xiàn)的,一帶而過(guò)足夠。 又如,關(guān)于動(dòng)名詞和現(xiàn)在分詞的用法區(qū)別,因形式上的一致,導(dǎo)致有的朋友刨根問(wèn)底的去探究,其實(shí)大可不必,考試時(shí)只能出現(xiàn)其中的一種形式,而且在許多語(yǔ)法書(shū)中有解釋和沒(méi)解釋根本不重要。 注重基本語(yǔ)法,適當(dāng)結(jié)合考點(diǎn)擴(kuò)充。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧三。 基本的知識(shí)往往被認(rèn)為簡(jiǎn)單不實(shí)用,但是基本的卻決定了將來(lái)的更高進(jìn)步。 比如,教學(xué)中反復(fù)強(qiáng)調(diào)的一般現(xiàn)在表將來(lái)及深層的應(yīng)用:在條件和時(shí)間從句中的應(yīng)用。但考試時(shí),還是有人會(huì)弄錯(cuò)。殊不知,在條件和時(shí)間從句中的應(yīng)用是英語(yǔ)的常規(guī),反而卻不允許使用將來(lái)時(shí), 如:When you see her , please tell her I will come back soon.(對(duì)) When you will see her , please tell her I will come back soon. (錯(cuò)) 注重日常積累,切忌死記硬背。這是初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧四。 為了迎接考試,難免會(huì)心慌慌。于是挑燈夜讀在所難免,日理萬(wàn)機(jī)之余,苦讀語(yǔ)法雖不是一大樂(lè)事,但卻不得不為之。曾有朋友告訴我,自己對(duì)于介詞始終不是很清楚,讓他感到非常痛苦,這本無(wú)可厚非。但是如就此不放,甚至于為此專程購(gòu)買(mǎi)介詞方面的書(shū)籍,就矯枉過(guò)正了。關(guān)鍵在于弄懂教材上所舉出的常見(jiàn)介詞及其本意,許多方面在練習(xí)和詞組搭配中就可以明確化了。切勿只見(jiàn)樹(shù)木不見(jiàn)森林。 舉例說(shuō)明之,以動(dòng)詞"see"為例,和常見(jiàn)的介詞可以搭配,構(gòu)成不同的含義。如: See sb off (此處off本意有"離開(kāi)"的含義,那么看某人離開(kāi),不就是送行嘛)還有 See through (through 穿過(guò),通過(guò)的意思,能看的由表及里,就是表示看穿和識(shí)破了) 但是,象 see about 可能就稍微難理解一些,意思為辦理和安排等。 那么我們不妨說(shuō),能從字面看出來(lái)或自己理解的盡量去引申理解,理解不了的自己造句并反復(fù)誦讀下來(lái),方法還是很多的,關(guān)鍵在于個(gè)人。 尋找適合自己的思維習(xí)慣,應(yīng)對(duì)考試。這也是一種初中英語(yǔ)語(yǔ)法復(fù)習(xí)技巧。 結(jié)合老師的講解和書(shū)本的內(nèi)容,自己分類:1、作名詞2、做形容詞 3、不同類別使用上的基本區(qū)別等。這樣一來(lái),原來(lái)分類的講解,也就是縱向的比較,變成了橫向的聯(lián)合,相當(dāng)于學(xué)習(xí)了兩次但思維在擴(kuò)展。 另外,還需要有一本錯(cuò)題集和一本合適的語(yǔ)法書(shū)。 相信大家都知道初中英語(yǔ)怎樣復(fù)習(xí)了。只要采用適合自己的方法,并勤學(xué)苦練,一定可以學(xué)好英語(yǔ)語(yǔ)法。
全部初中化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)
初中的化學(xué)都比較簡(jiǎn)單【但我覺(jué)得要注重化學(xué)試驗(yàn)和試驗(yàn)的現(xiàn)象,上到高中就知道這很重要的!】
首先區(qū)別清楚化學(xué)變化與物理變化
物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)有生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化(物理變化伴隨著形狀,狀態(tài),顏色的變化)
發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化,發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定發(fā)生物理變化。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,分子被破壞分解成原子,而原子卻不能再分,只能重新組合成其他分子。
其次分清原子,分子,離子的區(qū)別。
物質(zhì)微觀上——是由分子原子或離子構(gòu)成的。
分子的特點(diǎn):1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發(fā)生改變就是物質(zhì)“三態(tài)”變化】4.物質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同;不同性質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
原子的特點(diǎn):1.原子體積和質(zhì)量很小,肉眼看不見(jiàn)。2.原子在不斷運(yùn)動(dòng)。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質(zhì)相同,不同原子性質(zhì)不同。5.原子在化學(xué)中不能再分。
分子定義:分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子概念:化學(xué)變化變化中的最小微粒。
離子定義:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
原子失去電子變成陽(yáng)離子,陽(yáng)離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子,陰離子失去電子變成原子
電離:(定義):物質(zhì)溶解于水后,離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程
(條件):必須有自由移動(dòng)的帶電荷的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。
酸【定義】:電離是生成的陽(yáng)離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
堿【定義】:電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做堿。
鹽【定義】:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學(xué)性質(zhì):1.石蕊試液遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+堿==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽
堿的化學(xué)性質(zhì):1.跟酸堿指示劑反應(yīng),是是瑞士也變藍(lán)色,是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.堿+酸==鹽+水。4.堿+某些鹽==新堿+新鹽
復(fù)分解反應(yīng):由2種化合物互相交換成分,生成另外2種化合物的反應(yīng)?!緩?fù)分解反應(yīng)的條件:參加反應(yīng)物質(zhì)要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者氣體】
氯離子的檢驗(yàn):在被檢溶液中加入硝酸銀溶液(AgNO3),如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗(yàn):在被檢溶液中加入氯化鋇(BaCl2)溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學(xué)知識(shí)順口溜:
高價(jià)無(wú)亞,低價(jià)有亞
鉀鈉銀氫正一價(jià)
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)
通常氧是負(fù)二價(jià)
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負(fù)二正四六
氫、硝、氯根負(fù)一價(jià)
硫、碳酸根負(fù)二價(jià)
磷酸根為負(fù)三價(jià)
還有銨根正一價(jià)
高錳根和錳酸根前負(fù)一來(lái)后負(fù)二
常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
堿鹽溶解性順口溜:
堿除鉀鈉鋇和鈣,其余都不溶于水;
硝酸鹽都溶于水;
氯化物除氯化銀,其余都可溶于水;
硫酸鹽除硫酸鋇,其余都可溶于水;
碳磷鹽除鉀鈉銨,其余都不溶于水。
溶液pH值的測(cè)定順口溜:
紫色石蕊試液酸紅堿藍(lán),無(wú)色酚酞試液酸無(wú)堿紅。
以下是初中常見(jiàn)??嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)的類型,本人在每種類型提供3—4個(gè)化學(xué)方程式作例子。
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
分解反應(yīng):
水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化還原反應(yīng):
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
氧化還原反應(yīng):
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
首先區(qū)別清楚化學(xué)變化與物理變化
物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)有生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化(物理變化伴隨著形狀,狀態(tài),顏色的變化)
發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化,發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定發(fā)生物理變化。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,分子被破壞分解成原子,而原子卻不能再分,只能重新組合成其他分子。
其次分清原子,分子,離子的區(qū)別。
物質(zhì)微觀上——是由分子原子或離子構(gòu)成的。
分子的特點(diǎn):1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發(fā)生改變就是物質(zhì)“三態(tài)”變化】4.物質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同;不同性質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
原子的特點(diǎn):1.原子體積和質(zhì)量很小,肉眼看不見(jiàn)。2.原子在不斷運(yùn)動(dòng)。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質(zhì)相同,不同原子性質(zhì)不同。5.原子在化學(xué)中不能再分。
分子定義:分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子概念:化學(xué)變化變化中的最小微粒。
離子定義:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
原子失去電子變成陽(yáng)離子,陽(yáng)離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子,陰離子失去電子變成原子
電離:(定義):物質(zhì)溶解于水后,離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程
(條件):必須有自由移動(dòng)的帶電荷的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。
酸【定義】:電離是生成的陽(yáng)離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
堿【定義】:電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做堿。
鹽【定義】:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學(xué)性質(zhì):1.石蕊試液遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+堿==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽
堿的化學(xué)性質(zhì):1.跟酸堿指示劑反應(yīng),是是瑞士也變藍(lán)色,是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.堿+酸==鹽+水。4.堿+某些鹽==新堿+新鹽
復(fù)分解反應(yīng):由2種化合物互相交換成分,生成另外2種化合物的反應(yīng)?!緩?fù)分解反應(yīng)的條件:參加反應(yīng)物質(zhì)要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者氣體】
氯離子的檢驗(yàn):在被檢溶液中加入硝酸銀溶液(AgNO3),如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗(yàn):在被檢溶液中加入氯化鋇(BaCl2)溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學(xué)知識(shí)順口溜:
高價(jià)無(wú)亞,低價(jià)有亞
鉀鈉銀氫正一價(jià)
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)
通常氧是負(fù)二價(jià)
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負(fù)二正四六
氫、硝、氯根負(fù)一價(jià)
硫、碳酸根負(fù)二價(jià)
磷酸根為負(fù)三價(jià)
還有銨根正一價(jià)
高錳根和錳酸根前負(fù)一來(lái)后負(fù)二
常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
堿鹽溶解性順口溜:
堿除鉀鈉鋇和鈣,其余都不溶于水;
硝酸鹽都溶于水;
氯化物除氯化銀,其余都可溶于水;
硫酸鹽除硫酸鋇,其余都可溶于水;
碳磷鹽除鉀鈉銨,其余都不溶于水。
溶液pH值的測(cè)定順口溜:
紫色石蕊試液酸紅堿藍(lán),無(wú)色酚酞試液酸無(wú)堿紅。
以下是初中常見(jiàn)??嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)的類型,本人在每種類型提供3—4個(gè)化學(xué)方程式作例子。
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
分解反應(yīng):
水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化還原反應(yīng):
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
氧化還原反應(yīng):
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
初一生物怎么復(fù)習(xí)
背課本,實(shí)驗(yàn)步驟
小升初中怎么復(fù)習(xí)
方法一,教材為本,整體復(fù)習(xí)。
課本是復(fù)習(xí)的階梯,學(xué)習(xí)須有“本”可依。復(fù)習(xí)時(shí)以課本為主線,進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí),使所學(xué)過(guò)的知識(shí)由零散過(guò)渡到完整,構(gòu)架起較為完整的知識(shí)系統(tǒng),訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。以課本為主線進(jìn)行整體復(fù)習(xí),并非簡(jiǎn)單地重復(fù)已學(xué)過(guò)的知識(shí),而是對(duì)學(xué)過(guò)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)梳理,對(duì)某些知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行歸納與對(duì)比。尤其對(duì)某些似是而非的知識(shí)點(diǎn),在復(fù)習(xí)中一定要弄清楚,并能靈活運(yùn)用。
方法二,制定完善且適合自己的整套書(shū)面寒假小升初復(fù)習(xí)計(jì)劃,按部就班的切實(shí)執(zhí)行。
歸納過(guò)程中,要有序地多角度概括思考問(wèn)題,找出內(nèi)在聯(lián)系。然后根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖去發(fā)散、聯(lián)想基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)題,首先學(xué)會(huì)自我檢測(cè)。
方法三,以錯(cuò)為鑒,溫故而知新。
將日常練習(xí)、考試中遇到的錯(cuò)題、典型題分門(mén)別類地收集在一起。復(fù)習(xí)中,一定要拿出一定的時(shí)間重新去溫習(xí),這樣做,會(huì)比做幾道題有更大的收獲。溫習(xí)錯(cuò)題集,除復(fù)習(xí)語(yǔ)言知識(shí)點(diǎn)外,還要重視某些試題的解題方法與技巧。只有這樣,才能充分發(fā)揮錯(cuò)題集的作用。
方法四,重點(diǎn)、難點(diǎn)盡量做到有的放矢的精準(zhǔn)練習(xí)。
練習(xí)中,選題要精,在教師的指導(dǎo)下,從實(shí)際出發(fā),進(jìn)行各種形式、多層次的練習(xí),練習(xí)要有步驟、有目的、有思考,切忌一味做題,陷入題海。
方法五,懂得權(quán)衡知識(shí)點(diǎn)的主次結(jié)構(gòu)。
也就是說(shuō)得多分析自己平時(shí)得分的分布情況,也就是說(shuō)選擇題、填充題、解答題前3題與解答題后幾題、實(shí)驗(yàn)題、作文、聽(tīng)力等得分進(jìn)行分析,針對(duì)自己的情況做好得分的精力分配。
課本是復(fù)習(xí)的階梯,學(xué)習(xí)須有“本”可依。復(fù)習(xí)時(shí)以課本為主線,進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí),使所學(xué)過(guò)的知識(shí)由零散過(guò)渡到完整,構(gòu)架起較為完整的知識(shí)系統(tǒng),訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。以課本為主線進(jìn)行整體復(fù)習(xí),并非簡(jiǎn)單地重復(fù)已學(xué)過(guò)的知識(shí),而是對(duì)學(xué)過(guò)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)梳理,對(duì)某些知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行歸納與對(duì)比。尤其對(duì)某些似是而非的知識(shí)點(diǎn),在復(fù)習(xí)中一定要弄清楚,并能靈活運(yùn)用。
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歸納過(guò)程中,要有序地多角度概括思考問(wèn)題,找出內(nèi)在聯(lián)系。然后根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖去發(fā)散、聯(lián)想基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)題,首先學(xué)會(huì)自我檢測(cè)。
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將日常練習(xí)、考試中遇到的錯(cuò)題、典型題分門(mén)別類地收集在一起。復(fù)習(xí)中,一定要拿出一定的時(shí)間重新去溫習(xí),這樣做,會(huì)比做幾道題有更大的收獲。溫習(xí)錯(cuò)題集,除復(fù)習(xí)語(yǔ)言知識(shí)點(diǎn)外,還要重視某些試題的解題方法與技巧。只有這樣,才能充分發(fā)揮錯(cuò)題集的作用。
方法四,重點(diǎn)、難點(diǎn)盡量做到有的放矢的精準(zhǔn)練習(xí)。
練習(xí)中,選題要精,在教師的指導(dǎo)下,從實(shí)際出發(fā),進(jìn)行各種形式、多層次的練習(xí),練習(xí)要有步驟、有目的、有思考,切忌一味做題,陷入題海。
方法五,懂得權(quán)衡知識(shí)點(diǎn)的主次結(jié)構(gòu)。
也就是說(shuō)得多分析自己平時(shí)得分的分布情況,也就是說(shuō)選擇題、填充題、解答題前3題與解答題后幾題、實(shí)驗(yàn)題、作文、聽(tīng)力等得分進(jìn)行分析,針對(duì)自己的情況做好得分的精力分配。
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