人教版英語初二半期復習
關(guān)于初中復習
其實不然,只要不斷的閱讀書本就可以了,不要只看重點,連目錄都看,細節(jié)往往不是重點,卷子都是按書本出的,都靠細節(jié)
初中一年級的英語復習題
你想要什么版本的呀?
初中英語怎么復習
在初三英語課程中,上課一定要認真聽老師講的每一個單詞及其關(guān)聯(lián)的單詞,每一條語法及其對應相近的語法,并做好筆記。思維一定要活躍,在老師說出之前就能想到老師要講的內(nèi)容。
單詞方面,不一定是去死記硬背,上課時一定聽準老師的發(fā)音(或課后聽磁帶),孰能生巧就能慢慢跟去讀音拼寫出來。堅持每天早晨默寫或聽寫多少個單詞(根據(jù)自己實情而定),睡覺前回想今天所學過的。
閱讀方面,買一本閱讀習題來做,但初三很少能擠出時間去做,所以一定要科學合理利用好時間,空余時間做一篇或兩篇,然后自行校對。并不是說一有空余時間就去做,有時候空余時間與同學們玩玩,運動運動,反而效率會提高許多。
寫作,多閱讀牢記語法單詞,寫作自然也不會差到哪里去了。
當然最重要的就是自己要養(yǎng)成一個良好的學習習慣,加油吧。
單詞方面,不一定是去死記硬背,上課時一定聽準老師的發(fā)音(或課后聽磁帶),孰能生巧就能慢慢跟去讀音拼寫出來。堅持每天早晨默寫或聽寫多少個單詞(根據(jù)自己實情而定),睡覺前回想今天所學過的。
閱讀方面,買一本閱讀習題來做,但初三很少能擠出時間去做,所以一定要科學合理利用好時間,空余時間做一篇或兩篇,然后自行校對。并不是說一有空余時間就去做,有時候空余時間與同學們玩玩,運動運動,反而效率會提高許多。
寫作,多閱讀牢記語法單詞,寫作自然也不會差到哪里去了。
當然最重要的就是自己要養(yǎng)成一個良好的學習習慣,加油吧。
初中英語語法怎樣復習
那么本文就介紹一下初中英語語法復習技巧。 語法不是萬能的!以英語為母語的人,又有幾個是精通語法的呢?就像說好普通話的中國人又有幾個是語言學家呢?但是,要想講流利的英語,作對各種考試題,卻又需要精通一定語法。 個人看來,學習英語一是要有整體語感,要學會歸納和演繹,由此及彼;二是要要借助中文,進行比較,進而學好英語語法。話說回到我們中國學生身上,為了考試的目的,我們?nèi)绾蝸韺W習語法呢? 我們要端正學習英語語法的態(tài)度。這是初中英語語法復習技巧一。 不要把語法看得太難,高不可攀,進而喪失了學習的積極性。有的同學幾乎都放棄了英語語法的學習,這是絕對不可取的。另外,也不要輕視語法。有的同學認為只要簡單學一點,考試就能都得分。這也是極其錯誤的看法。英語考試畢竟是選拔性的應試考試,它肯定是要以不同難度的題將大家的分數(shù)拉開。這樣,簡單的了解就肯定是不夠的了。 要吃透大綱的范圍,做到非大綱語法先不看或少看。這是初中英語語法復習技巧二。 不在非考試內(nèi)容上鉆牛角尖,例如感嘆詞,歷年都很少出現(xiàn)的,一帶而過足夠。 又如,關(guān)于動名詞和現(xiàn)在分詞的用法區(qū)別,因形式上的一致,導致有的朋友刨根問底的去探究,其實大可不必,考試時只能出現(xiàn)其中的一種形式,而且在許多語法書中有解釋和沒解釋根本不重要。 注重基本語法,適當結(jié)合考點擴充。這是初中英語語法復習技巧三。 基本的知識往往被認為簡單不實用,但是基本的卻決定了將來的更高進步。 比如,教學中反復強調(diào)的一般現(xiàn)在表將來及深層的應用:在條件和時間從句中的應用。但考試時,還是有人會弄錯。殊不知,在條件和時間從句中的應用是英語的常規(guī),反而卻不允許使用將來時, 如:When you see her , please tell her I will come back soon.(對) When you will see her , please tell her I will come back soon. (錯) 注重日常積累,切忌死記硬背。這是初中英語語法復習技巧四。 為了迎接考試,難免會心慌慌。于是挑燈夜讀在所難免,日理萬機之余,苦讀語法雖不是一大樂事,但卻不得不為之。曾有朋友告訴我,自己對于介詞始終不是很清楚,讓他感到非常痛苦,這本無可厚非。但是如就此不放,甚至于為此專程購買介詞方面的書籍,就矯枉過正了。關(guān)鍵在于弄懂教材上所舉出的常見介詞及其本意,許多方面在練習和詞組搭配中就可以明確化了。切勿只見樹木不見森林。 舉例說明之,以動詞"see"為例,和常見的介詞可以搭配,構(gòu)成不同的含義。如: See sb off (此處off本意有"離開"的含義,那么看某人離開,不就是送行嘛)還有 See through (through 穿過,通過的意思,能看的由表及里,就是表示看穿和識破了) 但是,象 see about 可能就稍微難理解一些,意思為辦理和安排等。 那么我們不妨說,能從字面看出來或自己理解的盡量去引申理解,理解不了的自己造句并反復誦讀下來,方法還是很多的,關(guān)鍵在于個人。 尋找適合自己的思維習慣,應對考試。這也是一種初中英語語法復習技巧。 結(jié)合老師的講解和書本的內(nèi)容,自己分類:1、作名詞2、做形容詞 3、不同類別使用上的基本區(qū)別等。這樣一來,原來分類的講解,也就是縱向的比較,變成了橫向的聯(lián)合,相當于學習了兩次但思維在擴展。 另外,還需要有一本錯題集和一本合適的語法書。 相信大家都知道初中英語怎樣復習了。只要采用適合自己的方法,并勤學苦練,一定可以學好英語語法。
全部初中化學總復習總結(jié)
初中的化學都比較簡單【但我覺得要注重化學試驗和試驗的現(xiàn)象,上到高中就知道這很重要的!】
首先區(qū)別清楚化學變化與物理變化
物質(zhì)發(fā)生變化時有生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化(物理變化伴隨著形狀,狀態(tài),顏色的變化)
發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化,發(fā)生化學變化時一定發(fā)生物理變化。
化學反應的實質(zhì):在化學反應中,分子被破壞分解成原子,而原子卻不能再分,只能重新組合成其他分子。
其次分清原子,分子,離子的區(qū)別。
物質(zhì)微觀上——是由分子原子或離子構(gòu)成的。
分子的特點:1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發(fā)生改變就是物質(zhì)“三態(tài)”變化】4.物質(zhì)不同,化學性質(zhì)不同,同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同;不同性質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
原子的特點:1.原子體積和質(zhì)量很小,肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質(zhì)相同,不同原子性質(zhì)不同。5.原子在化學中不能再分。
分子定義:分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子概念:化學變化變化中的最小微粒。
離子定義:帶電荷的原子或原子團。
原子失去電子變成陽離子,陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子,陰離子失去電子變成原子
電離:(定義):物質(zhì)溶解于水后,離解成自由移動的離子過程
(條件):必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質(zhì)才能導電。
酸【定義】:電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
堿【定義】:電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做堿。
鹽【定義】:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學性質(zhì):1.石蕊試液遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+堿==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽
堿的化學性質(zhì):1.跟酸堿指示劑反應,是是瑞士也變藍色,是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.堿+酸==鹽+水。4.堿+某些鹽==新堿+新鹽
復分解反應:由2種化合物互相交換成分,生成另外2種化合物的反應?!緩头纸夥磻臈l件:參加反應物質(zhì)要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者氣體】
氯離子的檢驗:在被檢溶液中加入硝酸銀溶液(AgNO3),如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗:在被檢溶液中加入氯化鋇(BaCl2)溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學知識順口溜:
高價無亞,低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來后負二
常見金屬的活動性順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
堿鹽溶解性順口溜:
堿除鉀鈉鋇和鈣,其余都不溶于水;
硝酸鹽都溶于水;
氯化物除氯化銀,其余都可溶于水;
硫酸鹽除硫酸鋇,其余都可溶于水;
碳磷鹽除鉀鈉銨,其余都不溶于水。
溶液pH值的測定順口溜:
紫色石蕊試液酸紅堿藍,無色酚酞試液酸無堿紅。
以下是初中常見??嫉幕瘜W反應的類型,本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。
物質(zhì)與氧氣的反應:
(1)單質(zhì)與氧氣的反應:
鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
分解反應:
水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化還原反應:
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
氧化還原反應:
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
首先區(qū)別清楚化學變化與物理變化
物質(zhì)發(fā)生變化時有生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化(物理變化伴隨著形狀,狀態(tài),顏色的變化)
發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化,發(fā)生化學變化時一定發(fā)生物理變化。
化學反應的實質(zhì):在化學反應中,分子被破壞分解成原子,而原子卻不能再分,只能重新組合成其他分子。
其次分清原子,分子,離子的區(qū)別。
物質(zhì)微觀上——是由分子原子或離子構(gòu)成的。
分子的特點:1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發(fā)生改變就是物質(zhì)“三態(tài)”變化】4.物質(zhì)不同,化學性質(zhì)不同,同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同;不同性質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
原子的特點:1.原子體積和質(zhì)量很小,肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質(zhì)相同,不同原子性質(zhì)不同。5.原子在化學中不能再分。
分子定義:分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子概念:化學變化變化中的最小微粒。
離子定義:帶電荷的原子或原子團。
原子失去電子變成陽離子,陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子,陰離子失去電子變成原子
電離:(定義):物質(zhì)溶解于水后,離解成自由移動的離子過程
(條件):必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質(zhì)才能導電。
酸【定義】:電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
堿【定義】:電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做堿。
鹽【定義】:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學性質(zhì):1.石蕊試液遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+堿==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽
堿的化學性質(zhì):1.跟酸堿指示劑反應,是是瑞士也變藍色,是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.堿+酸==鹽+水。4.堿+某些鹽==新堿+新鹽
復分解反應:由2種化合物互相交換成分,生成另外2種化合物的反應?!緩头纸夥磻臈l件:參加反應物質(zhì)要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者氣體】
氯離子的檢驗:在被檢溶液中加入硝酸銀溶液(AgNO3),如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗:在被檢溶液中加入氯化鋇(BaCl2)溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學知識順口溜:
高價無亞,低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來后負二
常見金屬的活動性順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
堿鹽溶解性順口溜:
堿除鉀鈉鋇和鈣,其余都不溶于水;
硝酸鹽都溶于水;
氯化物除氯化銀,其余都可溶于水;
硫酸鹽除硫酸鋇,其余都可溶于水;
碳磷鹽除鉀鈉銨,其余都不溶于水。
溶液pH值的測定順口溜:
紫色石蕊試液酸紅堿藍,無色酚酞試液酸無堿紅。
以下是初中常見??嫉幕瘜W反應的類型,本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。
物質(zhì)與氧氣的反應:
(1)單質(zhì)與氧氣的反應:
鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
分解反應:
水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化還原反應:
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
氧化還原反應:
氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
初一生物怎么復習
背課本,實驗步驟
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