為什么下雪的時候會撒鹽？

鹽能融化雪，因?yàn)樵诮Y(jié)晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解于水中時它都能使水的冰點(diǎn)(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越靠近。最后，當(dāng)速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運(yùn)動所產(chǎn)生的能量時，分子便堆積起來形成固體，于是水就變成了冰。我們把發(fā)生這一現(xiàn)象時的溫度叫做冰點(diǎn)。如果添加鹽，雪中水分子的結(jié)構(gòu)就會被破壞.正如美國一位科學(xué)家所指出“水分子之間的引力受到鹽的干擾,其固態(tài)的形成就受到了阻礙?！庇捎邴}分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，于是雪很快就化掉了。擴(kuò)展資料
在生活中一般不用冰鹽，但是要用到這種降低凝固點(diǎn)的方法。比如公路除雪除冰常用氯化鈣或者氯化鈉灑在冰雪區(qū)，即可迅速融化。其實(shí)不是升高了溫度，而是降低了水溶液的凝固點(diǎn)。比如，當(dāng)氣溫-10度時，路面水結(jié)冰了，但是如果撒上氯化鈣CaCl2，然后就會和一部分冰結(jié)合，而產(chǎn)生的溶液即使在-20度仍然是液態(tài)，這就能較長時間保證水不凝固，達(dá)到路面防滑的目的。參考資料：

下雪撒的鹽是融雪鹽。融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下。鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。融雪劑曾被稱為“化冰鹽”，世界各國使用較多的是氯鹽融雪劑。

融雪鹽理化特性：

1、可溶性：容易溶解在水中，常見的物理現(xiàn)象。

2、吸潮性：融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當(dāng)這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時，融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當(dāng)高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現(xiàn)干燥狀態(tài)。當(dāng)然，這只是在融雪鹽被暴露在空氣中才有的現(xiàn)象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的融雪鹽是不會潮解的。

3、冰點(diǎn)低：實(shí)驗(yàn)表明，如果融雪鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點(diǎn)就會降低到-16℃。

因?yàn)槭雏}具有可溶性，也具有吸潮性，冰點(diǎn)很低，所以一般下雪的時候路面上會撒鹽。