原電池問題中的正負(fù)極和陰陽(yáng)極有什么區(qū)別？

這其實(shí)是一個(gè)簡(jiǎn)單的模型：電流流動(dòng)時(shí)，若僅僅看電池內(nèi)部電子的走向，電子是離開正極而流向負(fù)極。 在真空管中，電子離開的一極屬于陰極，電子到達(dá)的一極屬于陽(yáng)極。 這樣把電池內(nèi)部的電子流向類比到真空管中，就有了...

因?yàn)樵谠姵刂?，陰離子總是移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子總是移向陰極。所以陰極是正極，陽(yáng)極是負(fù)極，這是一個(gè)普遍的武力規(guī)律。 原電池中有正極負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。 原電池形成條件： 1...

電池中正極是得電子的一方，而負(fù)極是失電子一方，在充電電池分陰陽(yáng)極，陰極得電子，陽(yáng)極失電子，原電池中，因?yàn)槭且烹?，所以是負(fù)極失電子，套用過來(lái)，就是所謂的陽(yáng)極失失電子概念

原電池只是個(gè)模型，是金屬自放電構(gòu)成電解池，失去電子的一方也就是金屬溶解的一方是陽(yáng)極。 這個(gè)電解池也形成了回路電流，在電池中電子流出的一方是負(fù)極，那么電解池的陽(yáng)極就是原電池的負(fù)極，是可以這樣對(duì)應(yīng)的。

原電池只是個(gè)模型，是金屬自放電構(gòu)成電解池，失去電子的一方也就是金屬溶解的一方是陽(yáng)極。 這個(gè)電解池也形成了回路電流，在電池中電子流出的一方是負(fù)極，那么電解池的陽(yáng)極就是原電池的負(fù)極，是可以這樣對(duì)應(yīng)的。

不可以?。?！電解池中才有陽(yáng)極和陰極之分，而原電池只有正負(fù)極之分??！雖然電解池的陽(yáng)極和原電池的負(fù)極都是失電子，但是它們的名稱不能夠?qū)Q！原電池的負(fù)極失電子是自發(fā)的，而電解池的失電子是在外界電流的作用下才...

陰陽(yáng)極是從電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)來(lái)區(qū)分的，陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。而正負(fù)極是以電極電位高低來(lái)區(qū)分的，電位高的就是正極，低的是負(fù)極，電池的正負(fù)極不會(huì)變化，但是在充放電的...

無(wú)論在原電池還是電解池中，都有如下定義： 正極：電勢(shì)較高的電極； 負(fù)極：電勢(shì)較低的電極； 陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極； 陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。 陰離子總是移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子總是移向陰極。 ...

1.電子是從負(fù)極到正極，電流是從正極到負(fù)極。 2.電子流出的極叫負(fù)極，電子流入的極叫正極；發(fā)生還原反應(yīng)的極叫陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)的極叫陽(yáng)極。在原電池中，負(fù)極=陽(yáng)極，正極=陰極；在電解池中，負(fù)極=陰極，正...

在普通的五號(hào)電池或者七號(hào)電池中突出的金屬帽也稱之為陽(yáng)極帽，連接的是正極，所以陰極就是負(fù)極了。