元素周期律知識點總結(jié)有哪些？

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

1、元素周期表的編排原則

按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。將電子層數(shù)相同的元素排成一個恒行周期。把最外層電子數(shù)相同的，元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。

2、如何精確表示元素在周期表中的位置

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)?？谠E：三短三長一不全；七主七副零八族。熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱。

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)

元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）。

核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）。

核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)，負化合價數(shù)=最外層電子數(shù)。

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。