雜化軌道S P D那些解釋 詳細(xì)一些

雜化軌道理論是為了解釋分子結(jié)構(gòu)而提出的，原子軌道通過雜化之后，成鍵能力增強(qiáng)，
sp 雜化軌道，一個(gè)S軌道與1個(gè)P軌道雜化而成，雜化后的軌道180°，以雜化軌道成鍵的分子也就是直線，如 BeCl2，
sp2雜化，1個(gè)S和2個(gè)P軌道，形成3個(gè)雜化軌道，軌道的軸之間呈120°， 分子呈 三角形，如BF3，SO3
sp3 雜化，1個(gè)S，3個(gè)P軌道，形成4個(gè)雜化軌道，角度109°28‘，分子呈正四面體。如CH4

雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由Pauling L等人在價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)上提出， 它實(shí)質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價(jià)鍵理論， 但它在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價(jià)鍵理論。 雜化軌道理論的要點(diǎn)： 1.在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個(gè)能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數(shù)），可以進(jìn)行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數(shù)目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。 2.雜化軌道的角度波函數(shù)在某個(gè)方向的值比雜化前的大得多，更有利于原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強(qiáng)。 3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩(wěn)定。不同類型的雜化軌道之間的夾角不同，成鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。 軌道雜化類型及實(shí)例 按參加雜化的原子軌道種類，軌道的雜化有sp和spd兩種主要類型。按雜化后形成的幾個(gè)雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性雜化和不等性雜化。 sp型和spd型雜化 1.sp型雜化 能量相近的ns軌道和np軌道之間的雜化稱為sp型雜化。按參加雜化的s軌道、p軌道數(shù)目的不同，sp型雜化又可分為sp、sp2 、sp3 三種雜化。 （1）sp雜化 由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道組合成2個(gè)sp雜化軌道的過程稱為sp雜化，所形成的軌道稱為sp雜化軌道。每個(gè)sp雜化軌道均含有 的s軌道成分和 的p軌道成分。為使相互間的排斥能最小，軌道間的夾角為1800 。當(dāng)2個(gè)sp雜化軌道與其他原子軌道重疊成鍵后就形成直線型分子。