化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納是什么？

化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納：

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量（或焓）的相對(duì)大小。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 一切燃燒反應(yīng)；活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng)）。

3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)等也是吸熱反應(yīng)；水解反應(yīng)。

4、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

5、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算。

6、根據(jù)鍵能計(jì)算 ：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。

7、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算 ：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

8、蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

9 、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。