元素周期表中電子親和能最大的元素是什么

元素周期表中電子親和能最大的元素是氟。

同一周期主族元素，由左至右，原子半徑逐漸減少，所以電子親和能逐漸增大。同一主族元素中，原子半徑由上至下是增大的，所以電子親和能逐漸減小。

副族元素原子的電子親和能數(shù)據(jù)較少，變化規(guī)律不明顯。電子親和能與原子半徑、電子構(gòu)型有關(guān)。

電子親和能的大小取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子電子構(gòu)型。有效核電荷越大，原子半徑越小，核對(duì)電子吸引力大，結(jié)合電子后釋放的能量多，電子親和能越大。

擴(kuò)展資料：

電子親和能的代數(shù)值隨原子半徑的增大而減小，即在同一族中由上向下減小，而在同一周期中由左到右增大。但應(yīng)該注意的是，VIA和VIIA電子親和能絕對(duì)值最大的并不是每族的第一種元素，而是第二種元素。

第二周期的氧和氟的原子半徑較小，電子密度大，電子間的排斥力強(qiáng)，以致當(dāng)原子結(jié)合1個(gè)電子形成負(fù)離子時(shí)，放出的能量較小，而第二種元素硫和氯的半徑較大，且同一層中有空的d軌道可容納電子，電子的排斥力小，因此形成負(fù)離子時(shí)放出的能量最大。