溶解度表格初中化學

溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。

1．固體及少量液體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質(zhì)的最大量），用字母S表示，其單位是“g/100g水（g）”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如，在20°C的時候，100克水里溶解0.165克氨氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。又如，在20°C的時候，100克水里要溶解36克食鹽或者溶解203.9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°C的溶解度就分別是36克和203.9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/100克水。
2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數(shù)。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。
3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。

易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克氣體)
可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.
微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.
難溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水.

C選項，溶液一定是澄清透明的，如果不澄清透明了，那就不是溶液了，可能是濁液，但溶液不一定無色
D選項，溶解度的定義是在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以說，只要說到在一定溫度下的溶解度，那溶劑的質(zhì)量肯定是100克

D不可以，題目問的是最簡單的方法，減少溶劑需要蒸發(fā)，比加溶質(zhì)麻煩。

因為甲乙兩個燒杯在過程前后一直保持的是飽和狀態(tài)，那么蒸發(fā)的5克水和析出的晶體若混合還是會形成飽和溶液，而甲乙兩個燒杯里面的溫度是相同的，所以它們5克水析出的晶體質(zhì)量應該相同

初中常見的物質(zhì)的溶解性，可以簡單的分以下幾類：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物質(zhì)，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要記住Ca(OH)2 ；
3 初中難溶的常見的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Al(OH)3 .

溶解度幾乎不變的：NaCl。
溶解度隨溫度升高而下降的：Gd2(SO4)3、CaCrO4、Ca(OH)2、CdSeO4、Co(IO3)2
、La2(SO4)3、La2(SeO4)3、Li2CO3、Li2MoO4、Li2SeO3、Li2SO4、Li2C4H4O6、Nd2(SO4)3、Nd2(SeO4)3、Pr2(SO4)3、Ce2(SO4)3、Ce2(SeO4)3、Yb2(SO4)3、Y2(SO4)3、AgCl和所有氣體。
溶解度隨溫度升高先升后降的：Ba(CH3COO)2、BaS、Ca(CH3COO)2、CaSO4、CdSO4、CoSO4、LiVO3、Li2HPO3、MgSO4、MnSO4、Na2CO3、Na2SeO4、Na2SO4、
Cs2SO4、Sr(CH3COO)2、SrSO4、FeSO4、ZnSO4。
其余的應該都屬正常。

常見氣體的溶解性 極易溶—NH3(1:700)、HCl(1:500)等鹵化氫(HF、HBr、HI)； 易溶—SO2(1:40)、HCHO; 能溶或可溶—CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6); 微溶—C2H2 難溶—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。 與水反應的—F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也發(fā)生微弱反應）

加入鹽之前溶液為飽和溶液,稀出結(jié)晶體之后,溶液仍然是飽和溶液,根據(jù)定律當溫度一定時飽和溶液的濃度一定,故原溶液的濃度在加入此鹽前后濃度不變.

由上得,原溶液只是析出了飽和溶液與你所加的鹽而已,

即m=W+X,X為析出的飽和溶液,題中的溶質(zhì)質(zhì)量為X*16.7%