初中化學溶解度

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涉及的計算公式有：公式1： 公式2：C%= ×100%公式3：C%(飽和溶液)＝ ×100%一、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計算相應的C%等數(shù)值。例1：由曲線溶解度圖A回答下列問題:①t2時, B的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 （?????? ）∶　 ?、趖1時，將30克A投入60克水中，求所得溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?　③t4時, 90克B物質(zhì)溶解在150克水中，所得溶液為不飽和溶液，為了得到B的飽和溶液，問：　　a. 維持溫度不變，至少要蒸發(fā)掉?。ā　　。】怂?，才能使溶液飽和?！? 　b. 維持溫度不變，原溶液中至少再加入B?。ā　。】?，才能使溶液飽和?！　.不改變?nèi)芤航M成，只要把溫度降低到?。ā　。?，也能使溶液恰好達到飽和。④要配制C%為28.6%的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度應控制在（　?）?? ℃。?解：①由圖A知t2時，SB＝60克∕100克水，由公式1，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60∶100②由圖A知t1時，SA＝32克∕100克水，根據(jù)公式可知在60克水中最多溶解19.2克A物質(zhì)，則C%＝ ×100%＝24.2%　?、踑：已知t4時，SB＝65克∕100克水，根據(jù)公式1， 　x＝138克,　則150－138＝12克，即蒸發(fā)12克水可使溶液飽和。　　　b：同理 ? y＝97.5　97.5－90＝7.5，即加入7.5克B物質(zhì)可使溶液飽和。　　　c：同理，根據(jù)公式1， 　S＝60克∕100克水，即把溫度降低　　到t2時，溶液恰好飽和?！? ④由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而下降，根據(jù)公式3解得Cs＝40克∕100克水，則溫度應控制在t2以下?！《?、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度的數(shù)值?！? 例2：如圖B，t2時，A和C兩物質(zhì)的溶解度相等，而B物質(zhì)的溶解度比A、C兩的溶解度物質(zhì)大。①t3時（圖B），A、B飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A????? B。（填“大于”、“小于”、“等于” ）　? ②在t5時（圖B），兩燒杯各裝入m克水，分別完全溶解A、B兩種物質(zhì)達到飽和，其中溶解多的是?（???? ）物質(zhì)。（填“A”或“B”）　?、墼????? ℃時，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等，即為??（?。? %。?解：①由圖B可知，t3時，SA＜SB，另由公式3可知，C%與S成正比，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A小于B?！? ②由圖知，t5時，SA＞SB，由于水的量相等，所以溶解多的是A物質(zhì)。　? ③由圖B可知，溫度為t4 時，A和B兩曲線交于一點，即SA＝SB＝S5，在該溫度時，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等。又根據(jù)公式3，得濃度為Ｓ５／（Ｓ５+１００）＊１００％??三、由溶解度曲線圖可以確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。　? 例3：由圖知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而且A物質(zhì)溶解度受溫度影響較B要大。C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降。①從t3到0℃，A、B、C飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變的是????? ?！? ②將含100克水的t4　A的飽和溶液，溫度降至t2（圖A），??? 溶液的質(zhì)量 是????? 克，析出晶體是????? 。解：①由于A、B隨溫度下降，溶解度減小，A、B飽和溶液質(zhì)量分數(shù)隨溶解度減小而下降，而C物質(zhì)隨溫度下降，溶解度升高，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變?！? ②A物質(zhì)溶解度隨溫度下降而減小，A的飽和溶液從t4降至t2，則從濃度較　　大的飽和溶液變?yōu)闈舛容^小的飽和溶液，由圖A知t2時，SA＝40克∕100克水，則溶液的質(zhì)量是40＋100＝140克，而t4時，SA＝65克∕100克水，則析出的晶體是65－40＝25克。?四、由溶解度曲線圖可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施?！? 例4：如圖B，F(xiàn)點為曲線A在t5時的不飽和溶液，為使它變成飽和溶液可采取三種措施：①降溫　②增加溶質(zhì)?、壅舭l(fā)水。回答下列問題：①t4時（圖B），N處物質(zhì)B溶液呈????? 狀態(tài)。如要該溶液從N狀態(tài)變?yōu)镸狀態(tài)，應采取的措施有????? 或????? 。②t2時，接近飽和的C溶液，要使它成為飽和溶液，則應????? （填“升溫”　或“降溫” ）解：t4時，N點位于曲線B的下方，故呈不飽和狀態(tài)，為使之從N變?yōu)镸狀態(tài)（即飽和狀態(tài)），應采取的措施是①每100克水增加溶質(zhì)為S5－S3克， 或蒸發(fā)水： ，x為蒸發(fā)的水?！? ②由于C物質(zhì)隨溫度升高，溶解度下降，為使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，　　則應升溫。　　　?五、根據(jù)溶解度曲線圖可以確定可溶性混合物分離采用的方法?！? 例5：由圖知，當A物質(zhì)中混有B物質(zhì)，可利用A、B的溶解度受溫度變化的影響不同，采取冷卻熱的飽和溶液方法，使A物質(zhì)首先結(jié)晶出來，而B物質(zhì)仍留在飽和溶液中。反之，當B中混有A，可采用蒸發(fā)飽和溶液的方法，B首先結(jié)晶，A仍留在飽和溶液中。以上方法同樣適用單種物質(zhì)的大量結(jié)晶析出。①要使B從它的飽和溶液里析出，應采用的方法是????? ?！? ②要使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，應采用的方法是????? 。③如A接近飽和的溶液中混有少量B物質(zhì)，可采用????? 的方法加以分離。解：①因為B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，由以上分析知，應采用的方法是蒸發(fā)?！? ②由A、B的曲線分析可知，A應采用與上題B完全不同的方法，即：冷卻　　熱的飽和溶液?！? ③由以上分析可知，當A中混有少量B，可利用A、B的溶解度受溫度變化　　的影響不同，采取冷卻熱的飽和溶液的方法加以分離。

溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。

1．固體及少量液體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質(zhì)的最大量），用字母S表示，其單位是“g/100g水（g）”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如，在20°C的時候，100克水里溶解0.165克氨氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。又如，在20°C的時候，100克水里要溶解36克食鹽或者溶解203.9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°C的溶解度就分別是36克和203.9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/100克水。
2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數(shù)。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。
3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。

易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克氣體)
可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.
微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.
難溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水.

C選項，溶液一定是澄清透明的，如果不澄清透明了，那就不是溶液了，可能是濁液，但溶液不一定無色
D選項，溶解度的定義是在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以說，只要說到在一定溫度下的溶解度，那溶劑的質(zhì)量肯定是100克

D不可以，題目問的是最簡單的方法，減少溶劑需要蒸發(fā)，比加溶質(zhì)麻煩。

因為甲乙兩個燒杯在過程前后一直保持的是飽和狀態(tài)，那么蒸發(fā)的5克水和析出的晶體若混合還是會形成飽和溶液，而甲乙兩個燒杯里面的溫度是相同的，所以它們5克水析出的晶體質(zhì)量應該相同

初中常見的物質(zhì)的溶解性，可以簡單的分以下幾類：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物質(zhì)，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要記住Ca(OH)2 ；
3 初中難溶的常見的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Al(OH)3 .

溶解度幾乎不變的：NaCl。
溶解度隨溫度升高而下降的：Gd2(SO4)3、CaCrO4、Ca(OH)2、CdSeO4、Co(IO3)2
、La2(SO4)3、La2(SeO4)3、Li2CO3、Li2MoO4、Li2SeO3、Li2SO4、Li2C4H4O6、Nd2(SO4)3、Nd2(SeO4)3、Pr2(SO4)3、Ce2(SO4)3、Ce2(SeO4)3、Yb2(SO4)3、Y2(SO4)3、AgCl和所有氣體。
溶解度隨溫度升高先升后降的：Ba(CH3COO)2、BaS、Ca(CH3COO)2、CaSO4、CdSO4、CoSO4、LiVO3、Li2HPO3、MgSO4、MnSO4、Na2CO3、Na2SeO4、Na2SO4、
Cs2SO4、Sr(CH3COO)2、SrSO4、FeSO4、ZnSO4。
其余的應該都屬正常。

常見氣體的溶解性 極易溶—NH3(1:700)、HCl(1:500)等鹵化氫(HF、HBr、HI)； 易溶—SO2(1:40)、HCHO; 能溶或可溶—CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6); 微溶—C2H2 難溶—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。 與水反應的—F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也發(fā)生微弱反應）