ksp大的溶解度大還是小

溶解度，符號(hào)S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。

1．固體及少量液體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里（通常為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質(zhì)的最大量），用字母S表示，其單位是“g/100g水（g）”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如，在20°C的時(shí)候，100克水里溶解0.165克氨氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。又如，在20°C的時(shí)候，100克水里要溶解36克食鹽或者溶解203.9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°C的溶解度就分別是36克和203.9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/100克水。
2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一定溫度時(shí)溶解在1體積溶劑里的體積數(shù)。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。
3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。

易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克氣體)
可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.
微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.
難溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水.

溶解度幾乎不變的：NaCl。
溶解度隨溫度升高而下降的：Gd2(SO4)3、CaCrO4、Ca(OH)2、CdSeO4、Co(IO3)2
、La2(SO4)3、La2(SeO4)3、Li2CO3、Li2MoO4、Li2SeO3、Li2SO4、Li2C4H4O6、Nd2(SO4)3、Nd2(SeO4)3、Pr2(SO4)3、Ce2(SO4)3、Ce2(SeO4)3、Yb2(SO4)3、Y2(SO4)3、AgCl和所有氣體。
溶解度隨溫度升高先升后降的：Ba(CH3COO)2、BaS、Ca(CH3COO)2、CaSO4、CdSO4、CoSO4、LiVO3、Li2HPO3、MgSO4、MnSO4、Na2CO3、Na2SeO4、Na2SO4、
Cs2SO4、Sr(CH3COO)2、SrSO4、FeSO4、ZnSO4。
其余的應(yīng)該都屬正常。

看分子的極性，極性大的分子易溶，極性小的難溶

濃和稀只是相對而言的，沒有固定的標(biāo)準(zhǔn)
一般而言如果c在10mol/L左右就是濃
在1mol/L，或者<1mol/L就是稀溶液了

溶液的濃度，是溶質(zhì)÷溶液，離子濃度就是鋅離子÷溶液Zn2+的離子濃度，有以下若干種表示方法：1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
Zn2+的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量
=
1
g×65/287
÷
1001
g
=
0.0226
%2、物質(zhì)的量濃度：Zn2+的物質(zhì)的量
÷
溶液體積
=
1/287
mol
÷
1L
=
1/287
mol/L

習(xí)題精選

一、選擇題

1．t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（

）

A．4g B．6g C．10g

D．15g

2．下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（

）

A．熟石灰

B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氮?dú)?br>
3．在30℃時(shí)，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（

）

A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大

C．二者的溶解度相等

D．無法比較

4．在20℃時(shí)，30g水最多溶解1.3g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（

）

A．難溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì)

D．易溶物質(zhì)

5．20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的 溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（

）

A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定

6．不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（

）

A．溫度高低 B．溶質(zhì)、溶劑的量

C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類

7．將80℃的 飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時(shí)的（

）

A．飽和溶液

B．不飽和溶液

C．稀溶液 D．濃溶液

8．計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)，該溶液一定是（

）

A．濃溶液

B．稀溶液

C．飽和溶液 D．不飽和溶液

9．已知在60℃時(shí)， 溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到 晶體，則下列說法正確的是（

）

A．原溶液一定是飽和溶液

B．60℃時(shí) 的溶解度為50g

C．60℃時(shí) 的溶解度為100g

D．無法計(jì)算它的溶解度

10．有t℃時(shí)濃度相同的兩份 溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發(fā)20g水后，A剛好飽和，則關(guān)于B溶液正確的說法是（

）

A．也剛好是飽和溶液

B．仍是不飽和溶液

C．是飽和溶液，并有晶體析出

D．有晶體析出剩余不飽和溶液

11．要增大 在水中的溶解度，可采用的方法是（

）

A．加壓降溫 B．加壓升溫 C．減壓降溫 D．減壓升溫

12．下列說法正確的是（

）

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大值

B．所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

C．在溫度一定時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

D．對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液

13．已知下列物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的是（

）

A． 為0.0013g B．食鹽為36g

C．熟石灰為0.17g D． 為7.4g

14．50℃時(shí)氯化銨的溶解度是50g，50℃時(shí)氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為（

）。

A．1：2：3 B．2：3：1

C．3：2：1 D．1：3：2

15．下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度的說法正確的是（

）

A．將31.6克硝酸鉀放入100克水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6克

B．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6

C．20℃，100克硝酸鉀飽和溶液里溶解了24克硝酸鉀，其溶解度為24克

D．20℃時(shí)，50克水里溶解15.8克 達(dá)到飽和狀態(tài)，在20℃時(shí) 的溶解度為31.6克

16．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。10℃時(shí)，50克水最多溶解5克甲；20℃時(shí)100克水最多溶解10克乙，則在15℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度（

）

A．相等 B．甲的大于乙的 C．甲的小于乙的 D．無法比較

17．已知50℃時(shí)氯化銨的溶解度為50克，則該溫度時(shí)，100克氯化銨飽和溶液中含氯化銨（

）

A．50克 B．33.3克 C．25克 D．60克

18．20℃時(shí)，15克水中溶解了5.4克食鹽，溶液恰好飽和，則20℃時(shí)食鹽的溶解度是（

）

A．5.4克 B．26.5克 C．36克 D．54克

19．20℃時(shí)，20克水中最多能溶解0.3克A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（

）

A．易溶

B．可溶 C．微溶 D．難溶

20．水中盡可能多溶解二氧化碳的條件是（

）

A．高壓、低溫 B．高壓、高溫 C．低壓、低溫 D．低壓、高溫

21．在一定溫度下，m克水中溶解某物質(zhì)n克，溶液恰好達(dá)到飽和。此溫度下該物質(zhì)的溶解度為（

）克。

A．

B．

C．

D．



22．甲、乙、丙三種溶液都接近飽和（溶質(zhì)的溶解度曲線如下圖），其中分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)（溫度不變）、升溫均可變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?br>
）

A．甲溶液 B．乙溶液

C．丙溶液 D．甲、乙混合溶液



二、填空題

1．20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為________。

2．有甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液：10克甲溶于40克水；5克乙配成15克溶液；25%的丙溶液。在一定溫度下，三種溶液均為飽和溶液，則三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是________。

3．硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克。在60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為________：________：________。



答案：

一、1．B 提示： 第二次蒸發(fā)的水才是從飽和溶液中蒸發(fā)出來的。

2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C

11．A 12．A、C 13．D 14．A

15．答案：D 點(diǎn)撥：溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。理解溶解度的概念必須抓住四點(diǎn)：（1）一定要指明溫度；（2）以100克溶劑為標(biāo)準(zhǔn)；（3）形成的溶液一定是飽和溶液；（4）溶解度的單位是“克”。

據(jù)此分析：A錯(cuò)在沒有指明溫度；B錯(cuò)在沒有注明單位；C錯(cuò)在100克硝酸鉀飽和溶液，而不是指100克溶劑（水）；D正確，20℃時(shí)， 的溶解度為： 。

16．答案：B 點(diǎn)撥：10℃時(shí)50克水最多溶解5克甲，則10℃時(shí)100克水最多溶解10克甲與20℃時(shí)100克水最多溶解10克的乙相比，則知道甲物質(zhì)受溫度影響比較大，則同在15℃時(shí)甲溶解的要比乙溶解的多。

17．答案：B 點(diǎn)撥：設(shè)含氯化銨x克： ，解得 克

18．答案：C 點(diǎn)撥：設(shè)20℃時(shí)食鹽的溶解度是x克，則 ， 克

19．答案：B 點(diǎn)撥：20℃時(shí)，20克水中最多能溶解0.3克A物質(zhì)，則100克水最多溶解1.5克。因?yàn)橥ǔＴ谑覝叵氯芙舛却笥?克的叫可溶物質(zhì)，溶解度小于1克的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的，叫難溶物質(zhì)。

20．答案：A 點(diǎn)撥：所考查知識(shí)點(diǎn)為氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

21．答案：B 點(diǎn)撥：所考查知識(shí)點(diǎn)為對溶解度概念的理解應(yīng)用。

22．答案：C 點(diǎn)撥：由圖象可知丙隨溫度升高溶解度減小，當(dāng)升溫時(shí)丙變?yōu)轱柡腿芤?，而甲、乙可變?yōu)椴伙柡腿芤海蔬xC。

二、1．答案：68克 點(diǎn)撥：考察對溶解度的理解應(yīng)用。

設(shè)20℃時(shí)，50g水可溶解食鹽的質(zhì)量為x；則：



， 克，溶液的質(zhì)量為：50克＋18克＝68克，即尚有2克食鹽未溶。

2．答案：乙＞丙＞甲

點(diǎn)撥： ， ，



，



3．答案：110：100：210



點(diǎn)撥：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒可知，析出晶體中 的質(zhì)量和母液中 的質(zhì)量之和應(yīng)等于原飽和溶液中 的質(zhì)量。

5．答案：B 點(diǎn)撥：兩種溶液等體積混合，應(yīng)利用密度換算成溶液的質(zhì)量，再找出關(guān)系。

6．答案：設(shè)取飽和溶液的質(zhì)量為m克，則加水的質(zhì)量為4m克，混和溶液的質(zhì)量為（m＋4m）克。

首先,我知道你的意思是“等體積混合”,【因?yàn)槿绻堑荣|(zhì)量混合,就肯定等于混合前兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值.（算術(shù)平均值）】.這個(gè)結(jié)論雖然對大多數(shù)溶液來說是正確的,但是對于氨水,乙醇等溶液就是恰好相反的.因?yàn)闊o論按照怎樣的比例混合,都有混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量和÷溶液質(zhì)量和,我們設(shè)溶液1的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶液2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,當(dāng)?shù)荣|(zhì)量混合時(shí)【設(shè)各取1克】,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×a%+1×b%）÷（1+1）=(a%+b%）/2【這就是算術(shù)平均值】；當(dāng)?shù)润w積混合時(shí),計(jì)算公式仍然如上,這時(shí),密度較大的那種【大多數(shù)溶液是濃度大的,而氨水、乙醇等卻是濃度小的.】質(zhì)量就較大,于是,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏離算術(shù)平均值,向密度較大的那種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略靠攏,于是,得到以上結(jié)論.

?

涉及的計(jì)算公式有：公式1： 公式2：C%= ×100%公式3：C%(飽和溶液)＝ ×100%一、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計(jì)算相應(yīng)的C%等數(shù)值。例1：由曲線溶解度圖A回答下列問題:①t2時(shí), B的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 （?????? ）∶　 ?、趖1時(shí)，將30克A投入60克水中，求所得溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?　③t4時(shí), 90克B物質(zhì)溶解在150克水中，所得溶液為不飽和溶液，為了得到B的飽和溶液，問：　　a. 維持溫度不變，至少要蒸發(fā)掉?。ā　　。】怂?，才能使溶液飽和?！? 　b. 維持溫度不變，原溶液中至少再加入B?。ā　。】?，才能使溶液飽和?！　.不改變?nèi)芤航M成，只要把溫度降低到?。ā　。妫材苁谷芤呵『眠_(dá)到飽和。④要配制C%為28.6%的C物質(zhì)溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)控制在（　?）?? ℃。?解：①由圖A知t2時(shí)，SB＝60克∕100克水，由公式1，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60∶100②由圖A知t1時(shí)，SA＝32克∕100克水，根據(jù)公式可知在60克水中最多溶解19.2克A物質(zhì)，則C%＝ ×100%＝24.2%　?、踑：已知t4時(shí)，SB＝65克∕100克水，根據(jù)公式1， 　x＝138克,　則150－138＝12克，即蒸發(fā)12克水可使溶液飽和?！　　：同理 ? y＝97.5　97.5－90＝7.5，即加入7.5克B物質(zhì)可使溶液飽和。　　　c：同理，根據(jù)公式1， 　S＝60克∕100克水，即把溫度降低　　到t2時(shí)，溶液恰好飽和。　? ④由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而下降，根據(jù)公式3解得Cs＝40克∕100克水，則溫度應(yīng)控制在t2以下?！《?、根據(jù)溶解度曲線圖可以查出不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度的數(shù)值?！? 例2：如圖B，t2時(shí)，A和C兩物質(zhì)的溶解度相等，而B物質(zhì)的溶解度比A、C兩的溶解度物質(zhì)大。①t3時(shí)（圖B），A、B飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A????? B。（填“大于”、“小于”、“等于” ）　? ②在t5時(shí)（圖B），兩燒杯各裝入m克水，分別完全溶解A、B兩種物質(zhì)達(dá)到飽和，其中溶解多的是?（???? ）物質(zhì)。（填“A”或“B”）　?、墼????? ℃時(shí)，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等，即為??（?。? %。?解：①由圖B可知，t3時(shí)，SA＜SB，另由公式3可知，C%與S成正比，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A小于B?！? ②由圖知，t5時(shí)，SA＞SB，由于水的量相等，所以溶解多的是A物質(zhì)。　? ③由圖B可知，溫度為t4 時(shí)，A和B兩曲線交于一點(diǎn)，即SA＝SB＝S5，在該溫度時(shí)，A和B兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相等。又根據(jù)公式3，得濃度為Ｓ５／（Ｓ５+１００）＊１００％??三、由溶解度曲線圖可以確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小?！? 例3：由圖知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而且A物質(zhì)溶解度受溫度影響較B要大。C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降。①從t3到0℃，A、B、C飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是????? ?！? ②將含100克水的t4　A的飽和溶液，溫度降至t2（圖A），??? 溶液的質(zhì)量 是????? 克，析出晶體是????? 。解：①由于A、B隨溫度下降，溶解度減小，A、B飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶解度減小而下降，而C物質(zhì)隨溫度下降，溶解度升高，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。　? ②A物質(zhì)溶解度隨溫度下降而減小，A的飽和溶液從t4降至t2，則從濃度較　　大的飽和溶液變?yōu)闈舛容^小的飽和溶液，由圖A知t2時(shí)，SA＝40克∕100克水，則溶液的質(zhì)量是40＋100＝140克，而t4時(shí)，SA＝65克∕100克水，則析出的晶體是65－40＝25克。?四、由溶解度曲線圖可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施?！? 例4：如圖B，F(xiàn)點(diǎn)為曲線A在t5時(shí)的不飽和溶液，為使它變成飽和溶液可采取三種措施：①降溫　②增加溶質(zhì)?、壅舭l(fā)水?；卮鹣铝袉栴}：①t4時(shí)（圖B），N處物質(zhì)B溶液呈????? 狀態(tài)。如要該溶液從N狀態(tài)變?yōu)镸狀態(tài)，應(yīng)采取的措施有????? 或????? 。②t2時(shí)，接近飽和的C溶液，要使它成為飽和溶液，則應(yīng)????? （填“升溫”　或“降溫” ）解：t4時(shí)，N點(diǎn)位于曲線B的下方，故呈不飽和狀態(tài)，為使之從N變?yōu)镸狀態(tài)（即飽和狀態(tài)），應(yīng)采取的措施是①每100克水增加溶質(zhì)為S5－S3克， 或蒸發(fā)水： ，x為蒸發(fā)的水?！? ②由于C物質(zhì)隨溫度升高，溶解度下降，為使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，　　則應(yīng)升溫?！　　?五、根據(jù)溶解度曲線圖可以確定可溶性混合物分離采用的方法?！? 例5：由圖知，當(dāng)A物質(zhì)中混有B物質(zhì)，可利用A、B的溶解度受溫度變化的影響不同，采取冷卻熱的飽和溶液方法，使A物質(zhì)首先結(jié)晶出來，而B物質(zhì)仍留在飽和溶液中。反之，當(dāng)B中混有A，可采用蒸發(fā)飽和溶液的方法，B首先結(jié)晶，A仍留在飽和溶液中。以上方法同樣適用單種物質(zhì)的大量結(jié)晶析出。①要使B從它的飽和溶液里析出，應(yīng)采用的方法是????? 。　? ②要使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，應(yīng)采用的方法是????? 。③如A接近飽和的溶液中混有少量B物質(zhì)，可采用????? 的方法加以分離。解：①因?yàn)锽物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，由以上分析知，應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)。　? ②由A、B的曲線分析可知，A應(yīng)采用與上題B完全不同的方法，即：冷卻　　熱的飽和溶液?！? ③由以上分析可知，當(dāng)A中混有少量B，可利用A、B的溶解度受溫度變化　　的影響不同，采取冷卻熱的飽和溶液的方法加以分離。

不對，一般先沉淀是溶解度小的，而不是溶度積小的。
因?yàn)槿芏确e是濃度的幾次方關(guān)系，有時(shí)候溶度度大，但是因?yàn)槿芏确e是溶解度的三次方，溶度積反而小了。
如AgCl溶度積1.77*10^-10，Ag2CrO4溶度積1.12*10^-12（是Ag平方）。
向各含0.1mol/L的Cl-和CrO4^2-溶液中滴加AgNO3溶液，經(jīng)計(jì)算，是溶度積較大的AgCl先沉淀。