金屬活動(dòng)性到底與什么有關(guān)？是電負(fù)性還是電極電勢？

金屬活動(dòng)性是由化學(xué)家根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)，還有金屬跟水和各種酸、堿的反應(yīng)總結(jié)而成。這個(gè)序列體現(xiàn)了金屬在孫沖溶液中活動(dòng)性的大小關(guān)系，也可以通過各友槐金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高低來進(jìn)行比較。
金屬活動(dòng)順序和特點(diǎn)如下：
（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在氫（H）前的金屬才能和酸反應(yīng)，置換出氫
也就是說按照原子失電子的能力由強(qiáng)到弱,離子好凱友得電子能力由弱到強(qiáng)來排列的 K >Ca >Na > Mg > Al > (C) >Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au > Pt按順序表看得話，前面的易氧化，后面的難氧化。