穩(wěn)定平衡和不穩(wěn)定平衡的判斷

一、平衡的種類1、穩(wěn)定平衡：物體處于勢(shì)能最小位置時(shí)的平衡，當(dāng)物體受到微擾離開平衡位置后勢(shì)能增大，外力做負(fù)功使物體回到平衡位置。2、不穩(wěn)定平衡：物體處于勢(shì)能最大位置時(shí)的平衡，當(dāng)物體受到微擾離開平衡位置后勢(shì)能減小，外力做正功使物體偏離平衡位置。3、隨遇平衡：物體處于平衡時(shí)，受到微擾后勢(shì)能不變，可以在任意位置繼續(xù)保持平衡。二、判斷方法：1、受力分析法：假設(shè)一個(gè)微擾，合力指向平衡位置為穩(wěn)定平衡；合力背離平衡位置為不穩(wěn)定平衡；合力為零為隨遇平衡。2、力矩比較法：假設(shè)一個(gè)微擾，力矩使物體回到平衡位置的為穩(wěn)定平衡；力矩使物體偏離平衡位置的為不穩(wěn)定平衡；合力矩為零的是隨遇平衡。3、重心升降法：假設(shè)一個(gè)微擾，重心升高的為穩(wěn)定平衡，重心降低的為不穩(wěn)定平衡，重心高度不變的為隨遇平衡。4、支面判斷法：重力作用線經(jīng)過支面的為穩(wěn)定平衡，反之為不穩(wěn)定平衡。

貨車平衡軸壞了的表現(xiàn)是汽車行駛中底盤會(huì)發(fā)出“嗡嗡”聲，而且運(yùn)行速度越高，聲音越大，這個(gè)就是傳動(dòng)軸壞了的表現(xiàn)癥狀。

汽車傳動(dòng)軸常見故障是由于萬向節(jié)十字軸與軸承磨損松曠，傳動(dòng)軸中間軸承磨損，中間橡膠支承損壞或吊架松動(dòng)，或是由于吊架固定的位置不對(duì)所致。

擴(kuò)展資料：

1、雙平衡軸：

這種平衡軸采用鏈傳動(dòng)方式帶動(dòng)兩根平衡軸轉(zhuǎn)動(dòng)，成本較高，占用的空間更大，多用在大排量摩托車上。

其中一根平衡軸與發(fā)動(dòng)機(jī)的轉(zhuǎn)速相同，可以消除和發(fā)動(dòng)機(jī)同頻率的振動(dòng)。另外一根平衡軸的轉(zhuǎn)速是發(fā)動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)速的2倍，可以消除發(fā)動(dòng)機(jī)的二階震動(dòng)。

2、單平衡軸：

這種平衡軸利用齒輪傳動(dòng)方式進(jìn)行工作，結(jié)構(gòu)更簡單，占用的空間相對(duì)較小，在單缸和小排量發(fā)動(dòng)機(jī)中有著廣泛的應(yīng)用。

穩(wěn)定平衡，不穩(wěn)定平衡，中性平衡。
1、穩(wěn)定平衡：重心G0點(diǎn)在穩(wěn)心M點(diǎn)之下，復(fù)原力矩MR的作用方向與傾側(cè)力矩M的滾陪作用方向相反。
2、凡具有這種穩(wěn)性的船舶相對(duì)于其原平衡位置而言是穩(wěn)定的，所以稱是穩(wěn)定平衡。此時(shí)，GM和復(fù)原力矩Mr均為絕哪正值。
3、不穩(wěn)定平衡：重心大宏蠢G0點(diǎn)在穩(wěn)心M點(diǎn)之上，復(fù)原力矩MR的作用方向與傾側(cè)力矩M的作用方向相同，使船舶繼續(xù)傾斜。凡具有這種穩(wěn)性的船舶相對(duì)于其原平衡位置而言是穩(wěn)定的，所以稱是不穩(wěn)定平衡。此時(shí)，GM和復(fù)原力矩MR均為負(fù)值。

能權(quán)衡利弊做出判斷的成語
權(quán)衡利弊
quán héng lì bì
[釋義] 權(quán)：稱砣。衡：稱桿。權(quán)衡：比較，衡量。比較一下哪一個(gè)有利哪一個(gè)有害。

punctuated equilibrium，間斷平衡。
間斷平衡理論對(duì)古生物化石缺少中間演化類型進(jìn)行了新的、系統(tǒng)的解釋。間斷平衡描述了一個(gè)系譜(pedigree)長期所處的靜止或平衡狀態(tài)被短期的、爆發(fā)性的大進(jìn)化所打破，伴隨著產(chǎn)生大量新物種。
系譜
pedigree，又稱“家譜”。一個(gè)家族各世代成員數(shù)目、親緣關(guān)系、特定基因和遺傳標(biāo)記在該家族內(nèi)的傳遞、表達(dá)和分布的記載。（《遺傳學(xué)名詞》第二版）

喜怒哀樂是人之常情，每個(gè)人都有自己的情緒。有的人，面對(duì)喜怒哀樂等情緒時(shí)，反應(yīng)十分激烈，大喜大悲，完完全全表露在言語中、表情里和行為上。他們敢為不平的事情拍案而起、挺身而出，能夠表現(xiàn)出一股正氣。但是，他們更多的時(shí)候，也會(huì)為自己的事情勃然大怒，常常是喜怒無常，給自己招惹麻煩甚至是禍端。

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等即平衡
推論,反應(yīng):mA(g)
+nB(g)
≒
pC(g)
+
qD(g)
⑴各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定
→
平衡
⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
→
平衡
⑶個(gè)氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
→
平衡
⑷在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m摩爾A的同時(shí)生成了m摩爾A
→
平衡
⑸在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n摩爾B的同時(shí)消耗了p摩爾C
→
平衡
⑹m+n≠p+q,且總壓力一定
→
平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相對(duì)分子質(zhì)量一定
→
平衡
⑻體系溫度一定(任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化)
→
平衡
⑼體系顏色不再變化
→
平衡
1、化學(xué)平衡
　?。?）化學(xué)平衡研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
　?。?）化學(xué)平衡狀態(tài)
　　化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
　?。?）化學(xué)平衡的特征
　?、佟皠?dòng)”，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
　?、凇岸ā?，由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定，不再改變。
　　③“變”，化學(xué)平衡是有條件的，即“定”是相對(duì)的、暫時(shí)的，“動(dòng)”則是絕對(duì)的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）時(shí)，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)
　
　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
3、影響化學(xué)平衡的條件
　?。?）濃度：
　　增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
　?。?）溫度：
　　升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
　?。?）壓強(qiáng)：
　　對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。
4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
　　本質(zhì)：υ正＝υ逆
　　現(xiàn)象：
　?。?）各組成成份的含量保持不變；
　　（2）各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變；
　　（3）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變；
　?。?）對(duì)于有氣體參加，且反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，混合氣體的體積或壓強(qiáng)或氣體物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變。對(duì)于反應(yīng)：，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
5、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡
　　　　可逆反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)均未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等而已。
6、化學(xué)反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系
　?。?）化學(xué)平衡移動(dòng)的概念
　　一定條件下的化學(xué)平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態(tài)（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
　　（2）影響化學(xué)平衡的條件
①濃度
　　增大反應(yīng)物濃度、正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
②壓強(qiáng)
　　對(duì)于反應(yīng)沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，如：，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物壓強(qiáng)都相應(yīng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
③溫度
　　無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間就短，降低溫度反應(yīng)速率則減慢，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就長。

三皇五帝那時(shí)代

1，0，8
這3個(gè)數(shù)字都是左右平衡，因?yàn)樽笥覍?duì)稱，從中間斷開左右相同