偶數(shù)連加的計算公式

列式計算：
在數(shù)學中,算式是指在進行數(shù)（或代數(shù)式）的計算時所列出的式子,包括數(shù)（或代替數(shù)的字母）和運算符號(四則運算、乘方、開方、階乘、排列組合等)兩部分.按照計算方法的不同,算式一般分為橫式和豎式兩種.
豎式
豎式是指在計算過程中列一道豎著的式子,使計算簡便.
脫式
脫式計算是,即遞等式計算,把計算過程完整寫出來的運算,也就是脫離豎式的計算.在計算混合運算時,通常是一步計算一個算式(逐步計算,等號不能寫在原式上）,要寫出每一步的過程.一般來說,等號要往前,不與第一行對齊,也就是離開原式計算.

列式計算指在進行數(shù)的計算時所列出的式子，包括數(shù)和運算符號(四則運算、乘方、開方、階乘等)兩部分；而且按照計算方法的不同，列式一般分為橫式和豎式兩種。
計算在數(shù)學上是一種行為，通過已知量的可能的組合，獲得新的量，而且計算的本質(zhì)是集合之間的映射；并且一般說來，計算都指代數(shù)計算，它是集合中的一種對應。

豎式計算
豎式計算是指在計算過程中列一道豎式計算，使計算簡便。加法計算時相同數(shù)位對齊，若和超過10，則向前進1。 減法計算時相同數(shù)位對齊，若不夠減，則向前一位借1當10。

脫式計算
脫式計算是一個數(shù)學學科術(shù)語，即遞等式計算，把計算過程完整寫出來的運算，也就是脫離豎式的計算。在學習豎式計算之后，會學習到混合運算等可以連續(xù)計算的式子，在計算混合運算時，通常是一步計算一個算式(逐步計算，等號不能寫在原式上)，要寫出每一步的過程。一般來說，等號要往前，不與第一行對齊，也就是離開原式計算。主要掌握的是記住要先算乘、除法，后算加、減法。在乘除法連續(xù)計算時中，要按從左往右的順序依次計算。遇到括號，要首先計算括號內(nèi)部。
在脫式過程中要按運算順序劃出運算順序線，還要做到"三核對"，一要核對從書上把題抄到作業(yè)本上數(shù)字、符號是否抄對;二要核對從橫式抄到草稿豎式的數(shù)字、符號是否抄對;三要核對把草稿豎式上的得數(shù)，抄到橫式上是否抄對，小數(shù)點是否點對地方，有無遺漏。

是的。列式計算就是豎式計算。脫式計算不是豎式計算哦。????希望能幫到你。

這個我計算過，一天之中只有兩個12點的時候三個針是完全重合在一起的。



可以先計算時針和分針重合在一起的時間，然后看這時候秒針的位置是不是也在這個位置，比如在1點到2點之間，時針和分針重合在一起的時間可以這樣算：

時針一小時走30度，分針一小時走360度。秒針一小時走60*360度

設從一點鐘到在1點到2點之間，時針和分針重合在一起的時間為x 小時

則30度+x*30度=x*360度，得出x=1/11小時，也就是在1點又1/11小時的時候時針跟分針是重合的，

這時計算秒針的位置1/11*60*360＝1963.63度，減去幾個360度后，得到163.63度，這個角度顯然不在1點到2點之間。所以三針并沒有重合到一起。

小學一至六年級所以數(shù)學公式

1、 每份數(shù)×份數(shù)＝總數(shù) ，總數(shù)÷每份數(shù)＝份數(shù) ，總數(shù)÷份數(shù)＝每份數(shù)
2 、1倍數(shù)×倍數(shù)＝幾倍數(shù)，幾倍數(shù)÷1倍數(shù)＝倍數(shù) ，幾倍數(shù)÷倍數(shù)＝1倍數(shù)
3 速度×時間＝路程 ，路程÷速度＝時間 ，路程÷時間＝速度
4 單價×數(shù)量＝總價 ，總價÷單價＝數(shù)量 ，總價÷數(shù)量＝單價
5 工作效率×工作時間＝工作總量 ，工作總量÷工作效率＝工作時間 \工作總量÷工作時間＝工作效率
6 加數(shù)＋加數(shù)＝和 ，和－一個加數(shù)＝另一個加數(shù)
7 被減數(shù)－減數(shù)＝差 ，被減數(shù)－差＝減數(shù) ，差＋減數(shù)＝被減數(shù)
8 因數(shù)×因數(shù)＝積，積÷一個因數(shù)＝另一個因數(shù)
9 被除數(shù)÷除數(shù)＝商 ，被除數(shù)÷商＝除數(shù) ，商×除數(shù)＝被除數(shù)

小學數(shù)學圖形計算公式
1 正方形 ：C周長 S面積 a邊長 ，周長＝邊長×4 ，C=4a ，面積=邊長×邊長 S=a×a
2 正方體 ：V:體積 a:棱長 ，表面積=棱長×棱長×6 ，S表=a×a×6 ，體積=棱長×棱長×棱長 ，V=a×a×a
3 長方形 ：C周長 S面積 a邊長 ，周長=(長+寬)×2 ，C=2(a+b) ，面積=長×寬 S=ab
4 長方體 ：V:體積 s:面積 a:長 b: 寬 h:高，(1)表面積(長×寬+長×高+寬×高)×2 ，S=2(ab+ah+bh) ，(2)體積=長×寬×高 ，V=abh
5 三角形 ：s面積 a底 h高 ，面積=底×高÷2
s=ah÷2 ，三角形高=面積 ×2÷底 ，三角形底=面積 ×2÷高
6 平行四邊形 ：s面積 a底 h高 ，面積=底×高 ，s=ah
7 梯形 ：s面積 a上底 b下底 h高 ，面積=(上底+下底)×高÷2 ，s=(a+b)× h÷2
8 圓形： S面積 C周長 ∏ d=直徑 r=半徑 ，(1)周長=直徑×∏=2×∏×半徑 ，C=∏d=2∏r ，(2)面積=半徑×半徑×∏
9 圓柱體 ：v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 c:底面周長，(1)側(cè)面積=底面周長×高，(2)表面積=側(cè)面積+底面積×2 ，(3)體積=底面積×高 ，（4）體積＝側(cè)面積÷2×半徑
10 圓錐體 v:體積 h:高 s;底面積 r:底面半徑 體積=底面積×高÷3 總數(shù)÷總份數(shù)＝平均數(shù)
和差問題的公式 ：(和＋差)÷2＝大數(shù) ，(和－差)÷2＝小數(shù) 和倍問題 ，和÷(倍數(shù)－1)＝小數(shù) ，小數(shù)×倍數(shù)＝大數(shù) ，(或者和－小數(shù)＝大數(shù)) ，差倍問題 ，差÷(倍數(shù)－1)＝小數(shù) ，小數(shù)×倍數(shù)＝大數(shù) (或小數(shù)＋差＝大數(shù))

文科生 路過一下

公式復不出來，我把文件傳給你怎樣？





高中化學常用公式



1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式

（1）物質(zhì)的量（mol）

（2）物質(zhì)的量（mol）

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）



2. 有關(guān)溶液的計算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

②物質(zhì)的量濃度

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）?V（濃）＝c（?。?V（?。?br>
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）



3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：





（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：



（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：





4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：



說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度 （混）：

（混）

注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃， ）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：



則



5. 化學反應速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學反應速率：



（2）對于下列反應：



有

或



6. 化學平衡計算公式

對于可逆反應：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比

（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示為（設反應正向進行）：





起始量（mol） a b c d

變化量（mol） x（耗） （耗）

（增）

（增）



平衡量（mol）









（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）



說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

①恒溫、恒容時： ，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。

②恒溫、恒壓時： ，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

③恒溫、恒容時： ，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。

（5）混合氣體的密度

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 的計算。

①

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。

②



7. 溶液的pH值計算公式

（1）

若 ，則

若 ，則

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的 與 總是相等的，即：



（3）常溫（25℃）時：



（4）n元強酸溶液中 ；n元強堿溶液中



8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系



8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。

（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。



9. 烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

（2）商余法： 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量



10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。

注意：1個 原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16

高中化學

有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2. 有關(guān)溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（?。?br/>（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：

則

5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質(zhì)X的化學反應速率：

（2）對于下列反應：

有
或
6. 化學平衡計算公式
對于可逆反應：
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。
②
7. 溶液的pH值計算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

（3）常溫（25℃）時：

（4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中

8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)
陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系

8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16