我就是弄不懂化學(xué)的物料平衡和等效平衡，誰(shuí)能給我解釋得具體和通俗一點(diǎn)嗎

物料守恒就實(shí)際上就是元素守恒。例如：Na2S 中鈉離子的物質(zhì)的量或濃度是硫離子的2倍所 以用含硫元素的微粒表示鈉的量為： [Na+]=2([HS-]+[H2S]+[s2-])等效平衡：判斷不同投料是不是等效，主要看不同投料平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量是否相等例如： N2 + 3H2 =2NH3 這個(gè)反應(yīng)有如下兩投料方式： 1）1mol 3mol 0 2) 0 0 2mol這兩種投料在相同條件下達(dá)到的平衡就是等效平衡，因通過(guò)極值轉(zhuǎn)化， 2molNH3恰好轉(zhuǎn)化為1mol N23mol H2，所以等效由此也可以推廣到任意可逆反應(yīng)對(duì)于任意可逆反應(yīng)當(dāng)外界條件一定時(shí)，通過(guò)極值轉(zhuǎn)化，只要起始投料量相同，即平衡等效，注：在等效平衡中涉及到兩種特殊類(lèi)型：（指的是有氣體參加的可逆反應(yīng)）1）等溫等壓時(shí)： 通過(guò)極值轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為同一側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，只要起始投料量比值相同，即平衡等效2）等溫等容時(shí)： A 反應(yīng)前后分子總數(shù)相等的反應(yīng) 通過(guò)極值轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為同一側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，只要起始投料量比值相同，平衡等效 B 反應(yīng)前后分子總數(shù)不等的反應(yīng)： 通過(guò)極值轉(zhuǎn)化后，轉(zhuǎn)化為同一側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，起始投料量相同，平衡等效 希望我的講解還算明白

沒(méi)有物料平衡吧，我覺(jué)得應(yīng)是物料守恒。等效平衡就是說(shuō)2a+3B=C時(shí)，投入物料C一摩爾和分別投入AB：2摩爾、3摩爾是等效的