氧化還原反應的原理

某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應中化合價升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質(zhì)被氧化，或者說這個物質(zhì)發(fā)生了氧化反應；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物。
某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質(zhì)被還原，或者說這個物質(zhì)發(fā)生了還原反應；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。
幾點說明：
1.同種物質(zhì)可能同時發(fā)生氧化反應和還原反應。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應（即同種元素在同一反應中發(fā)生的氧化還原反應）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種。如化合反應、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產(chǎn)物是同一種）反應等。
3.有機物的氧化反應，如果不特殊說明，是指該有機物在無特殊條件下（即僅點燃、加熱）被O2氧化的反應。
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如果一物質(zhì)阻止Fe2+變成Fe3+，那么可以理解為該物質(zhì)代替Fe2+被優(yōu)先氧化（該物質(zhì)的還原性比Fe2+強），所以它的價態(tài)升高。
該物質(zhì)可以是
1.Fe或比它更活潑的金屬單質(zhì)（但不能是堿金屬和堿土金屬，考慮到它們與水反應生成OH-，繼續(xù)與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會被迅速氧化為含F(xiàn)e3+的物質(zhì)Fe(OH)3，繼而產(chǎn)生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說了。。）；
2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強的離子；
3.……（夠了吧。。手酸了，不補充了）。
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當然這個問題的其它情形，如Fe2+在絡合形成穩(wěn)定的絡離子（非氧化還原反應）等，不作考慮

氧化還原反應中會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，也就是元素的化合價會發(fā)生變化

簡單來說，就是得失電子的問題，得電子，被還原，失電子，被氧化，這是判斷氧化還原反應的最有效依據(jù)