共軛復(fù)數(shù)

共軛效應(yīng)：在單鍵和雙鍵相互交替的共軛體系或其他共軛體系中，由于π電子的離域作用使分子更穩(wěn)定、內(nèi)能降低、鍵長(zhǎng)趨于平均化，這種效應(yīng)叫做共軛效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)都能使體系的電荷分散、能量降低、穩(wěn)定性增加。但是兩者的區(qū)別是誘導(dǎo)效應(yīng)主要通過σ鍵傳遞，而且傳遞二三個(gè)原子后就迅速減弱到可以忽略不計(jì)。共軛效應(yīng)主要通過π鍵傳遞，能從共軛體系的一端傳遞到較遠(yuǎn)的一端。共軛效應(yīng)分靜態(tài)共軛效應(yīng)和動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)。靜態(tài)共軛效應(yīng)是在沒有外界的影響下表現(xiàn)的一種內(nèi)在性質(zhì)。例如，苯分子中各碳原子共平面，相鄰π鍵交疊而成共軛，使6個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)平均化，使體系趨于穩(wěn)定。動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)是在外界條件（如試劑）影響下使分子中的電子云密度重新分配，分子的極性增大。例如，1，3-丁二烯跟鹵化氫反應(yīng)時(shí)，由于動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)使加成反應(yīng)主要發(fā)生1，4-加成。如果共軛體系中的取代基能降低體系的電子云密度，則這些基團(tuán)有吸電子共軛效應(yīng)，如—NO2、—CN、—COOH、—CHO、—COR等。如果取代基能增加共軛體系的電子云密度，則這些基團(tuán)有給電子的共軛效應(yīng)。這類取代基如—NH2、—Cl、—OH等。 共軛效應(yīng)：分子中，當(dāng)用經(jīng)典的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)表示時(shí)，在出現(xiàn)單雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的部分，一般會(huì)出現(xiàn)共軛效應(yīng)。共軛效應(yīng)使分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生變化，表現(xiàn)在： 單雙鍵交替部分的鍵長(zhǎng)均勻化，即單鍵鍵長(zhǎng)縮短，雙鍵鍵長(zhǎng)增加；原子趨于共平面；體系的能量降低，趨于穩(wěn)定化；出現(xiàn)特定的化學(xué)反應(yīng)性能，如丁二烯易進(jìn)行1，4加成，苯分子易進(jìn)行置換反應(yīng)，而不易進(jìn)行加成反應(yīng)。

共軛在數(shù)學(xué),物理,化學(xué)中都有出現(xiàn).本意：兩頭牛背上的架子稱為軛,軛使兩頭牛同步行走.共軛即為按一定的規(guī)律相配的一對(duì).通俗點(diǎn)說就是孿生.

共軛烯烴是每隔一個(gè)單鍵是一個(gè)雙鍵 即單雙建交替

復(fù)數(shù)即實(shí)數(shù)+虛數(shù) 的混合共存 如：復(fù)數(shù)是指能寫成如下形式的數(shù)a+bi,這里a和b是實(shí)數(shù)，i是虛數(shù)單位（即-1開根）。 或如z=a+bi的數(shù)稱為復(fù)數(shù)其中規(guī)定i為虛數(shù)單位，且i^2=i×i=－1（a，b是任意實(shí)數(shù)）a 為z的實(shí)部，b為z的虛部。

純虛數(shù)：當(dāng)實(shí)部為0時(shí)，僅剩的虛部為純虛數(shù)，如：當(dāng)a=0且b≠0時(shí)，z=bi，我們就將其稱為純虛數(shù)。

共軛復(fù)數(shù):對(duì)于復(fù)數(shù)z=a+bi，稱復(fù)數(shù)z'=a-bi為z的共軛復(fù)數(shù)。即兩個(gè)實(shí)部相等，虛部（虛部不等于0）互為相反數(shù)的復(fù)數(shù)互為共軛復(fù)數(shù).復(fù)數(shù)z的共軛復(fù)數(shù)記作zˊ。表示方法為在字母z上方加一瞥線即共軛符號(hào)。
如：︱x+yi︱=︱x-yi︱ 這和實(shí)數(shù)計(jì)算時(shí)有區(qū)別。

比如共軛雙鍵，雙鍵包括一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)雙鍵之間只有一個(gè)單鍵時(shí)，兩雙鍵的π鍵有部分重疊，電子可以在兩個(gè)雙鍵之間流動(dòng)，稱為共軛雙鍵。比如1,3-丁二烯；苯甲醛中都有共軛體系。

亞油酸是組成脂肪的多種脂肪酸中的一種。亞油酸既是人和動(dòng)物不可缺少的脂肪酸之一，又是人和動(dòng)物無(wú)法合成的一種物質(zhì)，必須從食物中攝取。共軛亞油酸（Conjugated linoleic acid,以下簡(jiǎn)稱CLA）是亞油酸的同分異構(gòu)體，是一系列在碳9、11或10、12位具有雙鍵的亞油酸的位置和幾何異構(gòu)體，是普遍存在于人和動(dòng)物體內(nèi)的營(yíng)養(yǎng)元素。

在
共軛分子
中，任何一個(gè)
原子
受到外界的影響，由于
π電子
在整個(gè)體系中的
離域
，均會(huì)影響到
分子
中的其余部分，這種分子通過
共軛體系
傳遞的現(xiàn)象，叫做共軛效應(yīng)。
π電子離域所體現(xiàn)的共軛效應(yīng)，稱為π-π共軛;由π軌道與相鄰原子的
p軌道
共軛的體系，就是p-π共軛。
要判斷是哪種，只要看是
π鍵
的個(gè)數(shù)。
簡(jiǎn)單點(diǎn)看，形成π鍵需要的是
雙鍵
或者三鍵，π-π共軛就需要兩個(gè)π鍵，就是需要兩個(gè)雙鍵或者兩個(gè)三鍵或一個(gè)雙鍵一個(gè)三鍵。只要是雙鍵或者三鍵
間隔
存在的就是π-π共軛。舉例子就會(huì)明白了。CH2=CH-C≡CH,CH2=CH-CH=O,CH2=CH-C≡N,這里面每一個(gè)都有間隔相鄰的雙鍵或者三鍵，他們都是π-π共軛。當(dāng)然，如果超過雙鍵三鍵間隔出現(xiàn)的數(shù)目多于2個(gè)，也是，如CH2=CH-CH=CH-CH=CH2,三個(gè)雙鍵，也是。
至于p-π共軛，就是雙鍵個(gè)數(shù)是一個(gè)的，或者雙鍵不是間隔出現(xiàn)的，像是CH2=CH-Cl,CH2=CH-OR,雙鍵數(shù)不夠，只有一個(gè)π鍵。CH2=CH-CH2-CH=CH2,雖然有兩個(gè)雙鍵，但是隔得遠(yuǎn)，不是間隔出現(xiàn)，就不是π-π共軛

共軛就是形成π鍵的電子不是固定在某兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng)，而是可以在三個(gè)以上的原子之間運(yùn)動(dòng)，也就是電子的運(yùn)動(dòng)范圍擴(kuò)大了。比如CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCl，CH2=CHCH=O等都形成共軛體系，都有共軛效應(yīng)。