方程的共軛復根怎么求

共軛效應：在單鍵和雙鍵相互交替的共軛體系或其他共軛體系中，由于π電子的離域作用使分子更穩(wěn)定、內能降低、鍵長趨于平均化，這種效應叫做共軛效應。誘導效應和共軛效應都能使體系的電荷分散、能量降低、穩(wěn)定性增加。但是兩者的區(qū)別是誘導效應主要通過σ鍵傳遞，而且傳遞二三個原子后就迅速減弱到可以忽略不計。共軛效應主要通過π鍵傳遞，能從共軛體系的一端傳遞到較遠的一端。共軛效應分靜態(tài)共軛效應和動態(tài)共軛效應。靜態(tài)共軛效應是在沒有外界的影響下表現的一種內在性質。例如，苯分子中各碳原子共平面，相鄰π鍵交疊而成共軛，使6個碳碳鍵的鍵長平均化，使體系趨于穩(wěn)定。動態(tài)共軛效應是在外界條件（如試劑）影響下使分子中的電子云密度重新分配，分子的極性增大。例如，1，3-丁二烯跟鹵化氫反應時，由于動態(tài)共軛效應使加成反應主要發(fā)生1，4-加成。如果共軛體系中的取代基能降低體系的電子云密度，則這些基團有吸電子共軛效應，如—NO2、—CN、—COOH、—CHO、—COR等。如果取代基能增加共軛體系的電子云密度，則這些基團有給電子的共軛效應。這類取代基如—NH2、—Cl、—OH等。 共軛效應：分子中，當用經典的價鍵結構表示時，在出現單雙鍵交替排列結構的部分，一般會出現共軛效應。共軛效應使分子的結構和性質發(fā)生變化，表現在： 單雙鍵交替部分的鍵長均勻化，即單鍵鍵長縮短，雙鍵鍵長增加；原子趨于共平面；體系的能量降低，趨于穩(wěn)定化；出現特定的化學反應性能，如丁二烯易進行1，4加成，苯分子易進行置換反應，而不易進行加成反應。

共軛在數學,物理,化學中都有出現.本意：兩頭牛背上的架子稱為軛,軛使兩頭牛同步行走.共軛即為按一定的規(guī)律相配的一對.通俗點說就是孿生.

共軛烯烴是每隔一個單鍵是一個雙鍵 即單雙建交替

復數即實數+虛數 的混合共存 如：復數是指能寫成如下形式的數a+bi,這里a和b是實數，i是虛數單位（即-1開根）。 或如z=a+bi的數稱為復數其中規(guī)定i為虛數單位，且i^2=i×i=－1（a，b是任意實數）a 為z的實部，b為z的虛部。

純虛數：當實部為0時，僅剩的虛部為純虛數，如：當a=0且b≠0時，z=bi，我們就將其稱為純虛數。

共軛復數:對于復數z=a+bi，稱復數z'=a-bi為z的共軛復數。即兩個實部相等，虛部（虛部不等于0）互為相反數的復數互為共軛復數.復數z的共軛復數記作zˊ。表示方法為在字母z上方加一瞥線即共軛符號。
如：︱x+yi︱=︱x-yi︱ 這和實數計算時有區(qū)別。

比如共軛雙鍵，雙鍵包括一個σ鍵和一個π鍵，兩個雙鍵之間只有一個單鍵時，兩雙鍵的π鍵有部分重疊，電子可以在兩個雙鍵之間流動，稱為共軛雙鍵。比如1,3-丁二烯；苯甲醛中都有共軛體系。

亞油酸是組成脂肪的多種脂肪酸中的一種。亞油酸既是人和動物不可缺少的脂肪酸之一，又是人和動物無法合成的一種物質，必須從食物中攝取。共軛亞油酸（Conjugated linoleic acid,以下簡稱CLA）是亞油酸的同分異構體，是一系列在碳9、11或10、12位具有雙鍵的亞油酸的位置和幾何異構體，是普遍存在于人和動物體內的營養(yǎng)元素。

在
共軛分子
中，任何一個
原子
受到外界的影響，由于
π電子
在整個體系中的
離域
，均會影響到
分子
中的其余部分，這種分子通過
共軛體系
傳遞的現象，叫做共軛效應。
π電子離域所體現的共軛效應，稱為π-π共軛;由π軌道與相鄰原子的
p軌道
共軛的體系，就是p-π共軛。
要判斷是哪種，只要看是
π鍵
的個數。
簡單點看，形成π鍵需要的是
雙鍵
或者三鍵，π-π共軛就需要兩個π鍵，就是需要兩個雙鍵或者兩個三鍵或一個雙鍵一個三鍵。只要是雙鍵或者三鍵
間隔
存在的就是π-π共軛。舉例子就會明白了。CH2=CH-C≡CH,CH2=CH-CH=O,CH2=CH-C≡N,這里面每一個都有間隔相鄰的雙鍵或者三鍵，他們都是π-π共軛。當然，如果超過雙鍵三鍵間隔出現的數目多于2個，也是，如CH2=CH-CH=CH-CH=CH2,三個雙鍵，也是。
至于p-π共軛，就是雙鍵個數是一個的，或者雙鍵不是間隔出現的，像是CH2=CH-Cl,CH2=CH-OR,雙鍵數不夠，只有一個π鍵。CH2=CH-CH2-CH=CH2,雖然有兩個雙鍵，但是隔得遠，不是間隔出現，就不是π-π共軛

共軛就是形成π鍵的電子不是固定在某兩個原子之間運動，而是可以在三個以上的原子之間運動，也就是電子的運動范圍擴大了。比如CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCl，CH2=CHCH=O等都形成共軛體系，都有共軛效應。